多同學(xué)想要學(xué)好化學(xué)，于是急著去做題、去看書。但我們首先需要清楚的是，提高化學(xué)成績不是一天兩天就能提高上去的。我們可以將高中的化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容分為：元素化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)四大部分。以下分別對這四點(diǎn)展開，供參考。
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化學(xué)元素
元素化學(xué)實(shí)際上就是集中在第一本書(必修1)后半部分的無機(jī)化學(xué)內(nèi)容，它是整個(gè)高中階段知識最瑣碎的一塊內(nèi)容。各版教材里面，都是按照元素種類進(jìn)行分別的講解，換言之，就是把每一種元素分別有什么反應(yīng)、有什么性質(zhì)都一一講解，學(xué)生去理解和記憶。
所以在這種背景下，顯而易見的一個(gè)特點(diǎn)就是：元素化學(xué)要記的細(xì)節(jié)特別多，而對于一種元素又要掌握它的多種相關(guān)物質(zhì)，知識點(diǎn)顯得雜而碎。所以我們必須有針對性的給出一些可操作性強(qiáng)的方法：
1、自行繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖??一定要自己書寫。
比如說，我通過一周的學(xué)習(xí)，老師把堿金屬這一塊差不多講完了，我在復(fù)習(xí)的時(shí)候就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊所有相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，把鋁單質(zhì)、氫氧化鋁、氯化鋁等等我自己能夠想到的物質(zhì)都寫進(jìn)框圖里，并且思考每一步轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)條件。這樣做的好處在于既復(fù)習(xí)了一遍重要的方程式，又從整體上對這一元素有了全局性的了解。
需要強(qiáng)調(diào)的是“自行”，很多同學(xué)喜歡直接看一些教輔資料上已經(jīng)歸納好的類似框圖而不愿自己動手畫，我的建議是先自己畫一遍之后與參考資料對比，一來自己畫過的印象遠(yuǎn)比看書深刻，二來很可能你的確掌握了90％的內(nèi)容，但是如果自己沒有畫過一遍，就可能發(fā)現(xiàn)不了剩下那10％的漏洞。
2、上課：自己記錄�？键c(diǎn)??克服僥幸心理。
元素化學(xué)雖然知識點(diǎn)碎內(nèi)容多，但是在考試中高頻率出現(xiàn)的往往就是那么幾個(gè)翻來覆去的�？键c(diǎn)。尤其是有經(jīng)驗(yàn)的老師，在上課過程中一定會強(qiáng)調(diào)重要的知識點(diǎn)。所以這樣一來，學(xué)習(xí)元素化學(xué)的時(shí)候上課效率就很重要了，因?yàn)槔蠋熒险n特別強(qiáng)調(diào)的，往往就是考試常出的。
其實(shí)很多同學(xué)知道這個(gè)道理，但是上課時(shí)候仍舊是不愿意或者不習(xí)慣做筆記，認(rèn)為自己能夠記住或者潛在心理暗示自己“記了也不一定會考”??這就是一種僥幸心理。但是事實(shí)上，這種心理的長期存在就會導(dǎo)致忽略的問題越來越多，最后到了考試又發(fā)現(xiàn)自己腦子里記住的東西半知半解，到頭來還是失分。所以，我的建議是：除非你有驚人的記憶能力，不然“好記性不如爛筆頭”，尤其是老師強(qiáng)調(diào)過的內(nèi)容，你不認(rèn)真做點(diǎn)筆記而放之任之，于心何忍？
3、做題：總結(jié)高頻考點(diǎn)與易錯(cuò)考點(diǎn)??做過就忘等于沒做。
很多同學(xué)問過小簡：對于高一剛開始接觸的化學(xué)來說，元素化學(xué)這一塊需不需要做很多題？我的答案是：有時(shí)間多做題絕對是好事，但是重要的不是題目做的多少，而是做過后你從這些題中收獲了多少。
一直以來，我對“刷題”這種方法都是持中立的態(tài)度的??有的學(xué)生題目做的很多，但是有些類型的題目仍舊是每次做每次錯(cuò)，那你做那么多題目的意義在哪里呢？
元素化學(xué)這一塊，如我上面強(qiáng)調(diào)的那樣，雖然知識點(diǎn)多，但是每種物質(zhì)常考的考點(diǎn)與題型也就那么幾類。所以建議同學(xué)們要養(yǎng)成一個(gè)好的習(xí)慣：一是要對做過的題目有印象，二是要對自己錯(cuò)誤的地方做好記錄。
舉個(gè)例子，比如我今天做到了一道需要我區(qū)分液氯與氯水的題目，幾天后又做到一道類似的，那么就應(yīng)該提醒自己：這算是一類高頻考點(diǎn)，可以在筆記本上專門記錄下來；又比如，我今天做到了一道關(guān)于Al元素的圖像題但是做錯(cuò)了，那么首先要想錯(cuò)誤原因究竟是計(jì)算問題、審題問題還是知識本身沒掌握好？只有思考才能真正厘清問題所在處，然后再自己總結(jié)歸納：如果是審題問題，是不是以后可以讀題時(shí)圈圈點(diǎn)點(diǎn)？如果是計(jì)算問題，是不是可以再細(xì)心一點(diǎn)？如果是知識點(diǎn)問題，有沒有必要在筆記本上記下來以后提醒自己？如果用撒以上的方法做題，才是把一道題目的價(jià)值發(fā)揮到了最大化，比盲目做10道題有用的多。
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反應(yīng)原理
反應(yīng)原理是高中化學(xué)中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的計(jì)算能力與邏輯推導(dǎo)能力。從本質(zhì)上說，元素化學(xué)、有機(jī)化學(xué)都是在教學(xué)生“反應(yīng)產(chǎn)物是什么”，而“反應(yīng)原理”在教學(xué)生“為什么會這樣反應(yīng)”。所以，認(rèn)識清楚這一部分它在化學(xué)中的作用，我們就容易對癥下藥地給出一些指導(dǎo)方法。
1、最基礎(chǔ)??理解概念，自己區(qū)分易混淆處。
很多同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)原理就是“計(jì)算”，其實(shí)這是一個(gè)認(rèn)識上的誤區(qū)。反應(yīng)原理這一部分的學(xué)習(xí)，首先最重要的應(yīng)該是打好基礎(chǔ)，這里的基礎(chǔ)指的就是要把�？嫉母拍罾斫馔笍亍�
2、理思路??前后學(xué)習(xí)的內(nèi)容有什么聯(lián)系？是否可以相互解釋？
如上面所說的，反應(yīng)原理本身就是一個(gè)很強(qiáng)調(diào)邏輯推演的部分，而且事實(shí)上，這一塊內(nèi)容前后有很大的關(guān)聯(lián)程度：從熱力學(xué)綜述開始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章節(jié)，每一個(gè)子章節(jié)之間都是可以互相幫助解釋、幫助記憶的。在平時(shí)的上課、做題當(dāng)中，養(yǎng)成一個(gè)不斷思考的習(xí)慣，自己把這各個(gè)原理之間的思路理清晰，對于這一部分的學(xué)習(xí)是很有幫助的。
那么關(guān)鍵問題就是到底應(yīng)該怎么做呢？舉個(gè)例子，比如今天老師上課講到一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)下的平衡移動問題，其中就用到了熱力學(xué)當(dāng)中反應(yīng)速率的知識點(diǎn)，最后得出“溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率變大進(jìn)一步導(dǎo)致平衡移動”這樣的結(jié)論，這個(gè)時(shí)候你就可以意識到“平衡”與“反應(yīng)速率”就這樣聯(lián)系起來了。
類似的，這樣的情況可以體現(xiàn)在任何時(shí)候，比如自己做題、自己復(fù)習(xí)的時(shí)候，但是關(guān)鍵的一點(diǎn)就在于：自己要養(yǎng)成思考和梳理的習(xí)慣。我們常說要多思考，那么在這一部分，多考慮一下各個(gè)子章節(jié)之間的聯(lián)系，如果能夠在整體上有一個(gè)把握，自然對一些綜合性的大題不會感到素手無策。
3、做歸納??變化到底有幾種？每種都有什么方法？
反應(yīng)原理其中一個(gè)重要的考點(diǎn)就是考察條件變化時(shí)相應(yīng)的物理量會怎么變化，對于這類問題許多同學(xué)肯定不陌生，往往會面對題目卻記不清楚。所以我們要說的是：功夫在于平時(shí)，精華在于總結(jié)。
比如平衡移動問題中，改變一個(gè)條件時(shí)別的物理量怎么變化，平衡怎么移動，這樣的問題很多教輔資料上有詳細(xì)歸納，老師也會做整理總結(jié)，但是關(guān)鍵在于，和之前說的一樣：光看不做假把式。所有的總結(jié)，如果你只是聽過一遍看過一遍，自己不花點(diǎn)時(shí)間想一想、動手寫一寫，那么很可能下次做題你還是要再去看一遍。所以，歸納總結(jié)的工作，自己做一遍，勝過聽十遍。
4、談計(jì)算??要用簡便方法時(shí)認(rèn)清前提，面對復(fù)雜問題時(shí)找好方法，任何計(jì)算都耐心仔細(xì)。
在高考中，至少有一道大題專門考察反應(yīng)原理部分的理解與計(jì)算，所以這部分一定是一個(gè)重頭戲，往往一個(gè)答案就是好幾分。計(jì)算問題有的簡單有的復(fù)雜，但是有一些共通的注意點(diǎn)：
①上課時(shí)老師會講一些快速計(jì)算的方法，比如“等效平衡法”、“中間容器法”等等，很多同學(xué)會感慨這樣的方法計(jì)算起來可以節(jié)省時(shí)間。但是關(guān)鍵問題在于，很多方法的運(yùn)用是有它的固有前提的，比如“等效平衡法”的應(yīng)用就要求必須是投料成比例的情況。所以，如果不關(guān)注方法適用的條件，用快速計(jì)算、簡便計(jì)算還有什么意義呢？
②有的問題看起來很棘手，這個(gè)時(shí)候就把自己所能寫出來的東西先全部寫下來，在已有東西的基礎(chǔ)上去思考一般用什么方法去做。這里不便于舉例，只是希望同學(xué)們記住一條：考試時(shí)再緊張，也稍微花點(diǎn)時(shí)間思考：在你已有條件的基礎(chǔ)上，你解決此類問題的常用方法有哪些??硬算法？轉(zhuǎn)化法？……然后從中找出你認(rèn)為合適的去嘗試。
③最后就是需要強(qiáng)調(diào)的計(jì)算問題。很多同學(xué)常說：不就是算錯(cuò)了嘛，小問題。事實(shí)上，如果你經(jīng)常算錯(cuò)，這肯定不是小問題。計(jì)算出錯(cuò)的原因有很多，可能是因?yàn)榇虿莞逄什荨⒂?jì)算時(shí)常弄錯(cuò)正負(fù)號等等，所以我的一個(gè)提醒是：務(wù)必把為什么會算錯(cuò)得問題從根本上揪出來，僅僅歸結(jié)于算錯(cuò)卻不知道原因到底是什么，很可能就成為了高中學(xué)習(xí)中的一個(gè)頑疾，影響的不僅僅是化學(xué)這一門學(xué)科。
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有機(jī)化學(xué)
有機(jī)化學(xué)可能是許多同學(xué)高中化學(xué)學(xué)習(xí)中最頭疼的一部分，主要原因就是對這部分知識很陌生，與無機(jī)化學(xué)比起來有很大不同。另外一方面，有機(jī)化學(xué)是一個(gè)龐大的體系，不僅僅是單純的物質(zhì)，也有結(jié)構(gòu)、實(shí)驗(yàn)、合成等等方面。在這一塊內(nèi)容的學(xué)習(xí)上，下面給出一些可操作性高的學(xué)習(xí)方法：
1、分門別類，逐個(gè)掌握。
有機(jī)化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對不是值得提倡的。我們要學(xué)會按照一定標(biāo)準(zhǔn)分類，最普遍的一個(gè)分類就是按照官能團(tuán)來區(qū)分。簡單來說，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來分類，分類可以不用很詳細(xì)，但是就是要把有相同點(diǎn)的東西放在一起。
分類完之后，要做的事情就是逐個(gè)把每一類物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會發(fā)生怎么樣的反應(yīng)了解清楚。這里仍舊是推薦同學(xué)們自己畫一張表，按照“什么樣的結(jié)構(gòu)是什么物質(zhì)，什么物質(zhì)又有什么樣的性質(zhì)，什么樣的性質(zhì)導(dǎo)致有什么反應(yīng)”這樣的邏輯去歸納總結(jié)。當(dāng)自己全部歸納一遍之后，一定會有十分深刻的影響。
2、如何串聯(lián)，厘清條件。
上一種方法目的在于教會同學(xué)們明白單獨(dú)的某種官能團(tuán)物質(zhì)有什么性質(zhì)和反應(yīng)，但是同樣重要的是，要明白各類官能團(tuán)之間是如何轉(zhuǎn)化的。舉例來說，當(dāng)你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性質(zhì)后，就要來考慮這一條線上面的物質(zhì)是怎么轉(zhuǎn)化的，這就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反應(yīng)條件是什么，反過來酯到酸、酸到醛、醛到醇的反應(yīng)條件又是什么。
這里要強(qiáng)調(diào)的是，各個(gè)反應(yīng)條件并不是完全相同，千萬不能草率地推廣(比如看到醇可以催化氧化到醛，不能誤認(rèn)為所有的氧化反應(yīng)都是可以用催化氧化這個(gè)條件)。所以一定要好好區(qū)分，理清反應(yīng)條件到底是什么。
3、有疑就問，切忌拖延。
惰性是每個(gè)人都有的，這無可厚非。很多同學(xué)在學(xué)習(xí)過程中碰到問題嘗嘗不求甚解，最多打個(gè)標(biāo)記又放了過去。但是有機(jī)化學(xué)中，這是一個(gè)很嚴(yán)重問題。因?yàn)樵趧倓偨佑|有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)階段，所有的結(jié)構(gòu)、命名、書寫、定義等基本概念，都是后面要反復(fù)用到的基礎(chǔ)知識。
在整個(gè)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，前后的關(guān)聯(lián)性也十分強(qiáng)。如果開頭或者中間有疑問，一定要第一時(shí)間弄清楚。很多同學(xué)明明知道自己或多或少有不清楚的地方，但是就會“習(xí)慣性”地聽之任之而不去補(bǔ)漏洞。事實(shí)上，只是你不愿意花時(shí)間去問去學(xué)去弄明白，而不是你真的不在意�？朔涎影Y是一個(gè)很難的任務(wù)，但是你必須去做。
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化學(xué)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)是高考中必考的內(nèi)容，與理論相輔相成。有的同學(xué)對于實(shí)驗(yàn)這一部分感到頭痛的表面原因在于操作細(xì)節(jié)多、步驟復(fù)雜等等，但是深層次原因是對實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约懊恳徊降降资窃谧鍪裁锤静磺宄Ｔ谶@一背景下，給出一些實(shí)際的建議：
1、明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的。
不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn)，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做，第一步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)？只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細(xì)節(jié)。
這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝�(shí)驗(yàn)的。許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的就是那么幾個(gè)細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷�(xì)節(jié)在平時(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個(gè)方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯(lián)系理論知識。
所有實(shí)驗(yàn)操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高？回答這個(gè)問題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。
相關(guān)知識
1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。
6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。
8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。
11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
15.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
16.具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。
17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
18.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。
19.C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)。
20.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。
21.實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
22.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。
23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。
25.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。
26.重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。
27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。
29.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。
30.有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。
31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。
32.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。
33.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。
34.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。
35.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。
37.酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中還有還原產(chǎn)物。
38.在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。
39.在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Cu+4HC1(濃)=H2+2H[CuC12]。
40.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。
41.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。
42.一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。
43.酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。
44.制取氯氣采用固?液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。
45.啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。
46.測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。
47.一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構(gòu)體。
48.固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等卻隨溫度的升高而降低。
49.氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12?8NH3)和酒精蒸氣。
50.非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。
51.膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。
高考化學(xué)必記21條規(guī)律
1.溶解性規(guī)律??見溶解性表。
2.常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙＜3.1紅色3.1?4.4橙色>4.4黃色
酚酞＜8.0無色8.0?10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊＜5.1紅色5.1?8.0紫色>8.0藍(lán)色
3.在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極：S2->I->Br?>Cl->OH->含氧酸根離子
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4.根據(jù)化學(xué)總反應(yīng)方程式書寫兩個(gè)電極反應(yīng)式的方法：
（1）按電子得失寫出兩個(gè)電極反應(yīng)式；
（2）考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；
（3）使兩邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
5.解計(jì)算題時(shí)常用到的守恒規(guī)律：原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒。
6.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
7.晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，中學(xué)化學(xué)學(xué)到的原子晶體有Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的，如金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）。
8.分子晶體的熔沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高。
9.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
10.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2
11.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
12.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF等。
13.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越��；硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大。
14.離子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、氣體放出；
（2）是否有弱電解質(zhì)生成；
（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）是否生成絡(luò)離子；
（5）是否發(fā)生雙水解。
15.地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O。
16.熔點(diǎn)最低的金屬是Hg；熔點(diǎn)最高的金屬是W。
17.雨水的pH小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
18.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。
19.有機(jī)物鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這兩種物質(zhì)。
20.取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。
21.最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不變的。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/1117240.html
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