一、
元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行??周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行??族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
元素最高價氧化物的水化物??氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z
+ N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、 二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）
負(fù)化合價數(shù) = 8?最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)??→逐漸增多，最外層電子數(shù)??→逐漸增多
原子半徑??→逐漸減小，得電子能力??→逐漸增強(qiáng)，失電子能力??→逐漸減弱
氧化性??→逐漸增強(qiáng)，還原性??→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性??→逐漸增強(qiáng)
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性??→逐漸增強(qiáng)，堿性 ??→ 逐漸減弱
三、
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）
A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)
2、已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ C ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
二、化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能<
(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/P>
（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
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④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。
四、
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：v(B)＝ ＝
①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。⒎磻�(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度??化學(xué)平衡
（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yB zC，x＋y≠z ）
一、
有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
<P>2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴?碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
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3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)： （產(chǎn)物氣體如何檢驗？）
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應(yīng)：
四、苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)
溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應(yīng)
① + Br2 + HBr
鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體??硝基苯。
+ HONO2 + H2O
反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50?60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
（3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 + 3H2
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)
（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=
2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
（2） 乙醇的氧化反應(yīng)★
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=
2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
>
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2） 乙酸的酯化反應(yīng)
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) ③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）
高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)默認(rèn)分類
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從環(huán)境觀點看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟(jì)觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點：原子經(jīng)濟(jì)性??反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學(xué)必修二人教版第一章復(fù)習(xí)題答案
1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氫氧化鋁+氫氧根=偏氯酸根+2水
（3）B>A>C
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7
(5)NABR,黃
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加熱），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高溫高壓，催化劑，可逆反應(yīng)），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氫離子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-183 1.43
112.8
444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4
H2TE
TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.穩(wěn)定性變化規(guī)律：逐漸減弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔點和沸點從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高；密度從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高。
（3）可以研究它們的最高價氧化物和水化物的酸性強(qiáng)弱的變化規(guī)律，或研究它們與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性的變化規(guī)律。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/1119818.html
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