鑒于化學(xué)知識點的重要性，小編為您提供了這篇關(guān)于生活中兩種常見的有機物的高中化學(xué)知識點匯總，希望對您在化學(xué)方面的學(xué)習(xí)有所幫助。
知識點總結(jié)
本節(jié)主要講述乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、官能團，乙醇的化學(xué)性質(zhì)，乙烯的制法，利用生物質(zhì)能將植物的秸稈等中的纖維轉(zhuǎn)化為酒精，醇的定義、組成和通式、分類，醇的同分異構(gòu)現(xiàn)象，醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途，醇的概念和結(jié)構(gòu)特征，苯酚的性質(zhì)，酚類的化學(xué)性質(zhì)等知識，這些知識要結(jié)合官能團里識記他們的性質(zhì)。重要知識點有：
1、醇的結(jié)構(gòu)特征：鏈烴基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結(jié)構(gòu)通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發(fā)，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱“木精”。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數(shù)60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內(nèi)燃機的抗凍劑。
3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子， 從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，可表示為
，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此醇類表現(xiàn)一系列相似化學(xué)性質(zhì)。和活潑金屬反應(yīng)(Na, Mg, Al, K);和氫鹵酸(HX) 發(fā)生取代反應(yīng);氧化反應(yīng);消去反應(yīng)。
4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O;結(jié)構(gòu)
或?qū)懗蒀6H5OH;C6H5OH�！”椒訛闊o色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于70℃時能跟水以任意比互溶。易溶于有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。
化學(xué)性質(zhì)：1.弱酸性，苯酚中羥基上的氫氧鍵在反應(yīng)中可斷裂，在溶液中可發(fā)生微弱電離而表現(xiàn)弱酸性，因此稱為石炭酸。2.取代反應(yīng)。3.顯色反應(yīng)。4.加成反應(yīng)。5.氧化反應(yīng)。
常見考點考法
醇酚含有相同的官能團——羥基，但是二者的性質(zhì)不同。高考中�？即碱惖幕瘜W(xué)性質(zhì)，酚類的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合有機合成考查醇類、酚類的縮聚反應(yīng)等。
常見誤區(qū)提醒
1、飽和一元醇和醚互為同分異構(gòu)體，符合分子式CnH2n+2O的物質(zhì)可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的則一定為醇。
2、從乙醇脫水反應(yīng)機理可知斷裂的鍵為碳氧鍵和與羥基相鄰的碳原子上的碳氫鍵，若此碳原子上無氫原子則不能發(fā)生消去反應(yīng)。
3、注意醇和酚的區(qū)別和聯(lián)系，醇為羥基和鏈烴基直接相連;而酚則為羥基和苯環(huán)相連。二者官能團一樣，但烴基不同，性質(zhì)不同。
【典型例題】
例、寫出分子式為C5H12O的醇的同分構(gòu)異構(gòu)體，并分別寫出不能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)的醇的結(jié)構(gòu)簡式。
解析：
根據(jù)目前所學(xué)內(nèi)容可知，同分異構(gòu)體分為官能團異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，由于此題只寫醇的異構(gòu)體，故可不用考慮官能團異構(gòu);碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)應(yīng)先找碳鏈異構(gòu)，5個碳原子的碳鏈有3種構(gòu)體，分別為：
CH3CH2CH2CH2CH3
之后考慮用羥基取代碳鏈上的氫原子的位置異構(gòu)。找位置異構(gòu)體要注意烴分子的對稱性，下面用序號①②③……表示羥基可取代的位置。
因此C5H12O作為醇的異構(gòu)體數(shù)目為8種，其中第⑤種
不能被氧化;第⑧種
不能發(fā)生消去反應(yīng)。
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