各科成績的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績的重要途徑，大家一定要在平時(shí)的練習(xí)中不斷積累，小編為大家整理了高中化學(xué)必修：熱化學(xué)方程式的書寫，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進(jìn)步!

與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫普通化學(xué)方程式外，還應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：

①反應(yīng)熱ΔH與測定的條件(溫度、壓強(qiáng))有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明應(yīng)熱ΔH的測定條件。若沒有注明，就默認(rèn)為是在25℃、101KPa條件下測定的。

②反應(yīng)熱ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。ΔH為“-”表示放熱反應(yīng)，ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)。ΔH的單位一般為kJ·mol-1(kJ/mol)。

③反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“↑”或“↓”。

④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量系數(shù)加倍，那么ΔH也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。書寫中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1 mol 水為基準(zhǔn)。

⑦反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時(shí)，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

以上就是為大家整理的高中化學(xué)必修：熱化學(xué)方程式的書寫，希望同學(xué)們閱讀后會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

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