高中化學(xué)作為高中生必修課程,主要目的是提高學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)、創(chuàng)新能力和實踐能力，其中對化學(xué)方程式的掌握是至關(guān)重要的。下面逍遙右腦小編整理了《元素周期表中知識點及誤區(qū)判斷》，希望對你有幫助。

1、原子結(jié)構(gòu)

(1).所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

正例：612C 、613C 、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。

反例1：只有氕(11H)原子中沒有中子，中子數(shù)為0。

(2).所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。

正例1：613C 、614C 、13H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。

正例2：絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量(近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和)都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。

反例1：氕(11H)沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。

反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣(2040Ca)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不大于質(zhì)子數(shù)。

(3).具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。

正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+ 、H- 、H等。

反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

2、電子云

(4).氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。

含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機會。

3、元素周期律

(5).元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

(6).難失電子的元素一定得電子能力強。

反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。

說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。

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(7).微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。

正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。

(8).所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

正例1：前20號元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

(9).所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。

正例1：前10號元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。

反例1：前10號元素中O、F例外。

(10).含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。

反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。

反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。

(11).酸式鹽水溶液一定顯酸性。

正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。

反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。

4、元素周期表

(12).最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。

正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在IA 。

反例1：最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。

反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。

(13).最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。

正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在IIA。

反例1：最外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。

反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。

(14).第8、9、10列是VIIIB。

定義糾錯：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。

(15).第18列是VIIIA 。

定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現(xiàn)在稱其為零族。

以上《元素周期表中知識點及誤區(qū)判斷》由逍遙右腦收編整理，希望大家看了小編整理的元素周期表中知識點及誤區(qū)判斷，能讓大家能在其中受益，提升自己的化學(xué)成績。

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