2013年高考將于6月7日、8日舉行，高考頻道編輯為廣大考生整理了高考化學(xué)考試重點(diǎn)，幫助大家有效記憶。

硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

1.強(qiáng)酸性

(1)、與堿反應(yīng)

(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)

(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)

(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)

2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性

(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)

(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)

(4)、制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑

5.高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)

(1)、制氯化氫氣體

(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度

小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。

6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑

(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，要先加堿中和硫酸)

7.硫酸的工業(yè)制備

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/117852.html

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