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　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。

　　其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

　　哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

　　或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時要考慮水解

　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質時，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。

　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。

　　如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7，若二者反應后溶液pH=7，則CH3COOH過量。

　　指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解

　　兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應;

　　(2)能否發(fā)生雙水解互促反應;

　　(3)以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應.

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對*后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

　　(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.*后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，*后得相應的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液*后得到Mg(OH)2固體.

　　10.其它方面

　　(1)凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。

　　(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

　　(4)純堿液可洗滌油污。

　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。

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