本文主要為考生提供“2013年高考化學知識點練習題”，希望對考生朋友有所幫助!
1.質量最輕的元素是氫(H)，其單質可以填充氣球;質量最輕的金屬是鋰(Li);熔點最高的非金屬單質是石墨;熔點最高的金屬單質是鎢(W);熔點最低的金屬單質是汞(Hg)。
2.地殼中含量最多是氧(O)，其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
3.既難得電子，又難失電子且為單原子分子的氣體是稀有氣體。
4.最高正價與最低負價絕對值之差為4的是硫(S);最高正價與最低負價絕對值之差為零的是碳(C)和硅(Si)。
5.碳(C)是形成化合物最多的元素，是構成有機物的骨架元素，可形成多種同素異形體，其中硬度最大的是金剛石，而C60 是分子晶體，熔點較低。
6.常溫下能與水反應放出氧氣，單質是氟(F2)，化合物是過氧化鈉(Na2O2)。
7.硅(Si)是構成地殼巖石骨架的主要元素，單質硅可被強堿溶液腐蝕且能放出氫氣，還能被弱酸氫氟酸所溶解。
8.能在空氣中自然的非金屬單質是白磷(P4)，白磷有毒，能溶于CS2，和紅磷互為同素異形體，紅磷不能自然，不溶于CS2，白磷與紅磷在一定的條件下可以相互轉化。
9.既能在二氧化碳中燃燒，又能在氮氣中燃燒的金屬是Mg，既能與酸溶液又能與堿溶液作用且均放出氫氣的金屬是鋁(Al)。
10.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物化合生成鹽的元素一定是氮(N)。
11.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應生成該元素得單質和水，該元素可能是氮(N)或硫(S)。
12.光照時可以釋放電子的是銣(Rb)和銫(Cs);常溫下呈液態(tài)的金屬是汞(Hg)，非金屬單質是溴(Br2)。
【例題1】A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。元素A的原子核內只有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比K層電子數多1，B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和。
請回答下列問題：
(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式_____________(寫出四種)。
(2)A分別于B、C、G能形成相應的最常見的三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為____________(用化學式表示)。
(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物溶液都能反應得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式__________________、____________________。
(4)D、E兩元素的原子都能形成相應的離子，則兩離子的半徑大小關系為_______(用離子符號表示);將D、E兩元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和E的單質的質量之比為_______，上述反應的化學方程式為___________________;若D的單質的物質的量為x mol，則上述反應中得到的氣體物質的物質的量為_________。
解析：首先找出題給條件的突破口，如題中“元素A的原子核內只有一個質子”，可推知A為氫(H)，根據A可推知D為鈉(Na)，E為鋁(Al)，B為碳(C)，C為氧(O)，F為硫(S)，G為氯(Cl)。其次看清是用化學用語回答，還是用文字表述。(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。(2)由于H2O分子間存在氫鍵其沸點高于HCl、CH4，又由于HCl的相對分子質量大于CH4，HCl的沸點又高于CH4，故沸點為H2O>HCl>CH4。(3)NaHCO3能與NaAlO2和AlCl3反應生成Al(OH)3沉淀，其反應的離子方程式為：
HCO3- + AlO2- + H2O === CO32- + Al(OH)3↓，3HCO3- + Al3+ === 3CO2↑+ Al(OH)3↓。(4)Al3+和Na+具有相同的電子層結構，根據具有相同的電子層結構的微粒，其原子序數越小離子半徑越大，可得
r(Na+)>r(Al3+)。鈉首先與水反應生成氫氧化鈉：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑，鋁再與氫氧化鈉溶液恰好反應生成偏鋁酸鈉：
2Al + 2Na + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑，其總反應為：
Al + Na + 2H2O === NaAlO2 + 2H2↑，因此參與反應的m(Na): m(Al) = 23 : 27。反應得到的氫氣的物質的量為鈉的2倍，即2x mol。
答案：
(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2(其中任意四種);
(2)H2O>HCl>CH4;
(3)HCO3- + AlO2- + H2O === CO32- + Al(OH)3↓,3HCO3- + Al3+=== 3CO2↑+ Al(OH)3↓;
(4)r(Na+)>r(Al3+); 23 : 27;Al + Na + 2H2O === NaAlO2 + 2H2↑;2x mol。
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