【摘要】高考是我們?nèi)松淮未蟮霓D(zhuǎn)折點(diǎn)，所以大家要盡最大的努力好好復(fù)習(xí)，爭(zhēng)取在高考中取得好成績(jī)。小編為大家整理了第一輪復(fù)習(xí)策略，供大家參考。
一.化學(xué)學(xué)科思想
學(xué)好任何一門學(xué)科，必須構(gòu)建學(xué)科思想，學(xué)科思想既是學(xué)科靈魂，也是學(xué)科素養(yǎng)。化學(xué)思想是化學(xué)家們?cè)陂L(zhǎng)期的實(shí)踐活動(dòng)中形成的，既是他們對(duì)化學(xué)研究領(lǐng)域和研究對(duì)象的看法和觀點(diǎn)，又是他們研究解決化學(xué)問(wèn)題的思路和方法。掌握化學(xué)思想有利于學(xué)生形成化學(xué)觀念，能有效地指導(dǎo)學(xué)生探求物質(zhì)變化的規(guī)律，有利于學(xué)生從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)和解決日常生活中的化學(xué)問(wèn)題，促使學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，有利于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
我們把化學(xué)學(xué)科思想概括為以下三大條:
(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想
元素周期律揭示了元素間的和諧、統(tǒng)一。我們研究各類元素、化合物的性質(zhì)，當(dāng)首先分析其結(jié)構(gòu)、組成，繼而賦之以科學(xué)推測(cè)，經(jīng)歷無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。這一科學(xué)方法源自“內(nèi)因在事物中發(fā)揮決定作用”的哲學(xué)論斷。有什么樣結(jié)構(gòu)就該有什么樣的性質(zhì)，有什么樣的性質(zhì)就有什么樣的結(jié)構(gòu)!此思想在有機(jī)化學(xué)中體現(xiàn)的淋漓盡致，如：結(jié)構(gòu)為“—cooh”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，ch3—cooh(乙酸)、c6h5—cooh(苯甲酸)、c17h33—cooh(油酸)……它們都有相似的性質(zhì)——酸性。而在無(wú)機(jī)化學(xué)中同一主族元素性質(zhì)相似，而且隨著電子層數(shù)的增多，得電子能力依次減弱，電負(fù)性依次減弱，都體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響。但是氮?dú)鈪s沒(méi)有因?yàn)榈碾娯?fù)性大而活潑，反而很穩(wěn)定，這也是因?yàn)榈獨(dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)中三鍵的存在而使分子穩(wěn)定，以至于氮?dú)鈪⒓拥姆磻?yīng)條件都很苛刻：
(二)守恒思想
探索氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生思維由表及里，步步深入，揭開(kāi)氧化還原反應(yīng)“得氧、失氧”及“化合價(jià)升降”的層層面紗，終于得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——“電子得失或偏移”，自始至終無(wú)不滲透著“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。透徹理解守恒思想的內(nèi)涵，為指導(dǎo)我們認(rèn)識(shí)客觀世界提供了科學(xué)的理論依據(jù)，更為我們利用“質(zhì)量守恒、能量守恒、電子守恒”等諸多關(guān)系解決生活、學(xué)習(xí)中的一系列問(wèn)題帶來(lái)了不盡的便利。
(三)動(dòng)態(tài)平衡思想
動(dòng)態(tài)平衡思想是化學(xué)學(xué)科思想的重要組成部分，是科學(xué)思想的集中體現(xiàn)。勒沙特列原理是自然辯證法在自然科學(xué)領(lǐng)域的具體化。該原理不僅適用于化學(xué)平衡，而且廣泛應(yīng)用于宇宙間的一切平衡體系。從化學(xué)到物理學(xué)，從生物學(xué)到生理學(xué)，從經(jīng)濟(jì)學(xué)到社會(huì)學(xué)，無(wú)一不遵從“泛化的勒沙特列原理”——承受外加限制條件的系統(tǒng)具有反抗外加限制條件改變的能力(v.b. thomsen ，j . chem. ed. 2000 ，77 ，173) 。物理學(xué)中的牛頓第三定律及楞次定律可以用勒沙特列原理加以解釋。生物學(xué)上害蟲(chóng)的“抗藥性”問(wèn)題，為使某種生物更好地生存而人為地采取特殊保護(hù)措施，造成該物種因喪失對(duì)大自然的適應(yīng)能力而引起自身生存能力弱化，最終導(dǎo)致物種的退化，無(wú)不是勒沙特列原理的具體體現(xiàn)。人類社會(huì)又何嘗不是如此呢? 人類為了自己生活得更好，一度不顧一切“開(kāi)發(fā)”自然資源，要達(dá)到“人定勝天”的境界，盲目墾荒，砍伐原始森林，破壞植被，大量地、無(wú)休止地制造、使用，并向環(huán)境拋棄對(duì)大自然有害的物質(zhì)(如氟利昂等) ，肆意捕殺野生動(dòng)物，最終遭到大自然的有力懲罰，甚至毀滅性的打擊——過(guò)多紫外線投射使皮膚癌患者陡增、水土流失、洪水泛濫、sars 肆虐。美國(guó)著名化學(xué)家l. c. 鮑林曾對(duì)青年學(xué)生深刻指出，你們將來(lái)可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)，你們可能會(huì)把在化學(xué)課上學(xué)習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都忘記，但是，無(wú)論如何，請(qǐng)你們不要忘記勒沙特列原理。
因此，化學(xué)作為一種理科學(xué)科各個(gè)方面也都遵循辯證唯物主義的思想，所以化學(xué)教學(xué)要滲透辯證唯物主義，對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和本質(zhì)要辯證的認(rèn)識(shí)，用辯證唯物唯主義觀點(diǎn)指導(dǎo)學(xué)習(xí)。
1、用物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)微觀粒子
辯證唯物主義認(rèn)為，物質(zhì)具有內(nèi)在的固有的能動(dòng)性，它在本質(zhì)上是運(yùn)動(dòng)的。物質(zhì)之所以是豐富的、多樣的和生動(dòng)的，正是它運(yùn)動(dòng)、變化和發(fā)展的表現(xiàn)和結(jié)果。在復(fù)習(xí)分子、原子和離子等構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子時(shí)，要讓學(xué)生用物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)性這一哲學(xué)思想認(rèn)識(shí)分子和原子等構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是運(yùn)動(dòng)的這一性質(zhì)。在復(fù)習(xí)溶解平衡中飽和溶液和晶體的形成時(shí)，可以通過(guò)硫酸銅晶體在飽和溶液中變成了十分規(guī)則的硫酸銅晶體但硫酸銅晶體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化這一實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明飽和溶液中不能再溶解溶質(zhì)是相對(duì)的而不是絕對(duì)的，適時(shí)給學(xué)生滲透動(dòng)中有靜，靜中有動(dòng)，運(yùn)動(dòng)的絕對(duì)性和靜止的相對(duì)性是辯證的統(tǒng)一。
2、用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)理解化學(xué)概念
對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律就是事物矛盾運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，在進(jìn)行化學(xué)概念的復(fù)習(xí)時(shí)，要正確把握概念的
外延，深刻理解概念的內(nèi)涵，用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律理解化學(xué)概念，例如原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子是最小粒子的前提是化學(xué)變化，離開(kāi)化學(xué)變化這個(gè)條件，原子還可以分為更小的粒子。
3、用變化發(fā)展的觀點(diǎn)理解化學(xué)規(guī)律
辯證唯物主義認(rèn)為事物是變化的發(fā)展的，真理是相對(duì)的發(fā)展的，事物發(fā)展由低級(jí)到高級(jí)，人的認(rèn)識(shí)也是由低級(jí)到高級(jí)，永無(wú)止境的，在理解化學(xué)規(guī)律、原理時(shí)，既要深刻理解化學(xué)規(guī)律的內(nèi)容，還要注意規(guī)律的條件和適用范圍，例如稀硫酸難與塊狀的碳酸鈣反應(yīng)，鐵片、鋅粒不與氯化銀、溴化銀和碘化銀懸濁液反應(yīng)，但粉狀的碳酸鈣可與稀硫酸持續(xù)反應(yīng)，鐵粉、鋅粉能將鹵化銀懸濁液中的銀置換出來(lái)。所以在教學(xué)時(shí)，教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生用變化發(fā)
展的觀點(diǎn)理解化學(xué)規(guī)律，這樣才能給學(xué)生留下發(fā)展的空間。
當(dāng)然在這三條大思想的基礎(chǔ)上，我們還是可以總結(jié)出一些更具體的思想：
(1)相生相克的思想
相生相克，是生態(tài)學(xué)的基本規(guī)律之一，是指在生態(tài)系統(tǒng)中每一物種都占據(jù)一定的位置，具有特定的作用，它們相互依賴、彼此制約、協(xié)同進(jìn)化。在化學(xué)上的“相生”也是相互依賴，如氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，有得必有失，體現(xiàn)在元素化合價(jià)上有升必有降，有氧化劑就有還原劑，有氧化產(chǎn)物就有還原產(chǎn)物; 沒(méi)有得就沒(méi)有失，沒(méi)有升就沒(méi)有降，沒(méi)有氧化劑就沒(méi)有還原劑，沒(méi)有氧化產(chǎn)物就沒(méi)有還原產(chǎn)物。而“克”在化學(xué)中的表現(xiàn)就是相互反應(yīng)!
①酸“克”堿，堿“克”酸
表現(xiàn)為：酸堿中和反應(yīng) h++oh-===h2o
②酸“克”堿性氧化物，堿“克”酸性氧化物
堿性氧化物一般是金屬氧化物。如：cao、cuo、na2o……
酸性氧化物一般是非金屬氧化物。如：co2、so2、p2o5……
③酸性氧化物“克”堿性氧化物，堿性氧化物“克”酸性氧化物
④ 氧化劑“克”還原劑 ，還原劑“克”氧化劑
⑤金屬單質(zhì)“克”非金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì)“克”金屬單質(zhì)
(2)自發(fā)穩(wěn)定思想
自然界中最普遍的規(guī)律在于傾向于穩(wěn)定方向發(fā)展，一定條件下：物質(zhì)存在的最穩(wěn)定狀態(tài)只有一種，物質(zhì)之間的自發(fā)反應(yīng)也是向著穩(wěn)定方向發(fā)展。
a強(qiáng)制弱的思想
金屬的置換、非金屬的置換、強(qiáng)酸制弱酸、強(qiáng)堿制弱堿、氧化還原反應(yīng)的兩強(qiáng)生兩弱、沉淀的轉(zhuǎn)化(易溶物質(zhì)制難溶物質(zhì))
b有序反應(yīng)
當(dāng)同一個(gè)體系中，一個(gè)反應(yīng)物與另外多個(gè)反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)須遵循一定的順序，即優(yōu)先規(guī)則。
a.有序氧化(還原)
例：少量的cl2通入febr2溶液中，cl2先氧化fe2+
b.有序放電
陽(yáng)離子在陰極放電順序?yàn)椋篴g+>(fe3+)>hg2+>cu2+>(h+酸) >pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>(h2o中的h+) >al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
陰離子在陽(yáng)極放電順序?yàn)椋航饘訇?yáng)極(zn、fe、cu、ag等)>s2- >i->br->cl->
oh->含氧酸根離子>f-
c.有序中和
若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí),酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)先被中和。
d.有序沉淀
若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度小的物質(zhì)先沉淀。 向kcl、nabr、ki混合溶液中逐漸加入agno3溶液時(shí)，先析出agi，其次為agbr，最后為agcl。
c化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
四大平衡體系：化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都是通過(guò)放熱或吸熱、熵增或熵減向著穩(wěn)定的方向發(fā)展的。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/120583.html
相關(guān)閱讀：【名師評(píng)卷】2019全國(guó)2化學(xué)：難度變化不大 主觀性應(yīng)用性強(qiáng)