誤區(qū)一
酸溶液就是酸性溶液，堿溶液就是堿性溶液。
酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液，不能說酸性溶液就是酸溶液。
如CuSO4溶液用pH試紙測其pH＜7，說明該溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是鹽溶液。所以說，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
同理，堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液，不能把堿性溶液都誤認為是堿溶液。如NaCO3溶液用pH試紙測其pH＞7，說明該溶液呈堿性，但它不是堿溶液而是鹽溶液，故NaCO3有俗名純堿之稱。所以說，堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。
誤區(qū)二
酸溶液呈酸性pH＜7，堿溶液呈堿性pH＞7，鹽溶液呈中性pH＝7
酸溶液一定呈酸性pH＜7，堿溶液一定呈堿性pH＞7，但鹽溶液不一定都呈中性。
如CuSO4溶液用pH試紙測其pH＜7，說明該溶液呈酸性；NaCO3溶液用pH試紙測其pH＞7，說明該溶液呈堿性；NaCl溶液用pH試紙測其pH＝7，說明該溶液呈中性。因此，有的鹽溶液呈酸性，有的鹽溶液呈堿性，還有的鹽溶液呈中性。到底鹽溶液是呈酸性？還是呈堿性？還是呈中性？不能一概而論，這要看具體是哪種鹽才能確定。
特別指出，pH＜7只能說明溶液顯酸性但不能說明就是酸，pH＞7只能說明溶液顯堿性但不能說明就是堿，pH＝7只能說明溶液呈中性但不能說明就是鹽，也可能是水、酒精等中性物質(zhì)。
誤區(qū)三
食鹽是鹽，鹽即食鹽，鹽均由金屬離子和酸根離子組成
在日常生活中，我們所說的鹽通常指食鹽（主要成分是NaCl），食鹽是鹽，是正確的，因為食鹽是由Na+和Cl組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的，因為化學中的鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如NaCl、CuSO4、NaCO3等都是鹽，不僅僅是指食鹽。
另外，有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽，如NH4Cl、NH4NO3等。可見，鹽不一定都是由金屬離子和酸根離子組成的。
誤區(qū)四
生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)
酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)�？梢钥闯�，中和反應(yīng)的生成物是鹽和水，反應(yīng)物必須是酸與堿，如；
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
但是，生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，如：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
這兩個反應(yīng)都生成了一種鹽和水，但參加反應(yīng)的物質(zhì)不是酸和堿，所以不屬于中和反應(yīng)。
因此，中和反應(yīng)一定生成了鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。
誤區(qū)五
石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或堿的溶液顯示不同顏色。
石蕊溶液和酚酞溶液是兩種最常見的指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。
需要注意的是，是“酸或堿的溶液使指示劑的顏色發(fā)生了改變”，而不是“指示劑使酸或堿的溶液的顏色發(fā)生了變化”。如果說“石蕊溶液使酸溶液變成紅色，使堿溶液變成藍色；酚酞溶液不能使酸溶液變色，能使堿溶液變成紅色”，這些說法都是錯誤的。
誤區(qū)六
利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸。
在改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸的時候，常常要用到一些堿性物質(zhì)。如改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理；中和胃液里過多的胃酸可以服用某些含有堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等）的藥物。
但是，利用氫氧化鈉來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸是絕對不可以的，不少同學會做出這樣錯誤的選擇。首先，氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，對農(nóng)作物和人體皮膚器官等有很大的腐蝕作用，更不能食用；再者氫氧化鈉的價格比熟石灰高得多，制取難度也比較大，實際中的數(shù)量也比較少，不宜用作上述用途。
誤區(qū)七
濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中，在瓶口會形成白煙。
濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中時，能夠揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴，在瓶口有白霧出現(xiàn)，而不是白煙。小液滴聚集在一起形成的是霧，煙是由固體小顆粒聚集在一起形成的。
誤區(qū)八
酸雨就是雨水呈酸性，pH＜7
空氣中含有大量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，因溶有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。所以，pH＜7雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH＜5.6的雨水，才能定性為酸雨。
誤區(qū)九
濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以做干燥劑，可用來干燥所有的氣體。
濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用做氣體的干燥劑。但是，他們對干燥的氣體是有選擇性的，并不是所有的氣體都可以用濃硫酸和氫氧化鈉固體來干燥。例如CO2、SO2氣體等因為能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉固體來干燥。同樣道理，濃硫酸也不能用來干燥氨氣等氣體。
誤區(qū)十
濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后都會變稀，其原因是一樣的。
濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后都會變稀，但是二者變稀的原因是不同的。
濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中時，能夠揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質(zhì)，揮發(fā)出氯化氫氣體相當于溶質(zhì)減少，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，溶液變��；而濃硫酸是具有吸水性，敞口放置在空氣中時，能夠吸收空氣中的水分，水是硫酸溶液的溶劑，吸收水分相當于溶劑增加，故而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，溶液變稀。
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