高中階段物質(zhì)除雜時會遇到物質(zhì)干燥問題，這時就要考慮干燥劑的選擇。選用干燥劑的基本原則就是：所選干燥劑不能與被干燥氣體反應(yīng)，干燥過程中不能引入新物質(zhì)。
中學(xué)階段的干燥劑，按照酸堿性可分為三種：
1、酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5、硅膠
1）濃硫酸（強(qiáng)氧化性酸）
2）P2O5（酸性白色粉末）、
3）硅膠（它是半透明，內(nèi)表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強(qiáng)烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍(lán)色，被水飽和后呈粉紅色。）
2、堿性干燥劑：堿石灰、CaO、固體NaOH
1）堿石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、
2）CaO（它是白色固體,堿性氧化物）、
3）固體NaOH（強(qiáng)堿）
3、中性干燥劑：無水CaCl2、CuSO4
1）無水CaCl2(白色多孔固體)、
2）CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗(yàn)水的存在,吸水后變成藍(lán)色CuSO4·5H20)
二、常見氣體的分類
中學(xué)階段常見的氣體，按酸堿性也可分為三種：
①酸性氣體：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等
②堿性氣體：NH3
③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等
三、干燥劑的選擇
1、總的原則：（酸堿性要一致且不能發(fā)生反應(yīng)）
a、酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體
b、堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體
c、中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應(yīng)這一角度來考慮，
2、同時還應(yīng)考慮到規(guī)律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或生成絡(luò)合物,加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。
特殊性：
①不能用濃硫酸干燥H2S,HBr,HI等還原性氣體，因?yàn)槎邥l(fā)生氧化還原反應(yīng)。如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O,H2SO4+HI=I2+SO2+2H2O②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥NH3,二者可發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用無水CaCl2干燥NH3，二者會發(fā)生反應(yīng)生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH33、常用干燥劑干燥氣體小結(jié)
可干燥的氣體
濃硫酸：N2、O2、H2、CH4、CO等中性氣體和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性氣體堿石灰：N2、O2、H2、CH4、CO等中性氣體和NH3等堿性氣體無水氯化鈣：N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等氣體不可干燥的氣體
濃硫酸：NH3等堿性氣體和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烴）等還原性氣體無水氯化鈣：NH3等會反應(yīng)的氣體
堿石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性氣體
四、常見干燥裝置
1、液態(tài)干燥劑裝置（盛放液體干燥劑）
2、固態(tài)干燥劑裝置（盛放固體干燥劑）
1）球形干燥管
2）U形干燥管
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