第一單元 原子核外電子排布與元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（Z個(gè)）
原子核注意： 中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子
核外電子（Z個(gè)）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多
2容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超
過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ．．．．．．．．
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ．．．．．．．．．．
主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
核外電子層數(shù) 元素種類
第一周期 1 2種元素
短周期第二周期 2 8種元素
周期第三周期 3 8種元素
元 7第四周期 4 18種元素
素 7第五周期 5 18種元素
周長周期第六周期 6 32種元素
期第七周期 7 未填滿（已有26種元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族
（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間
（16個(gè)族）零族：稀有氣體
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 ．．．．．．．．．
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半
徑大。
（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個(gè) 7 周期， 3 是短周期， 4 是長周期。
2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 長周期元素 共同組成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構(gòu)成。
3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸 減弱 。
4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測 元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。
第二單元 微粒之間的相互作用
化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵） 共價(jià)化合物：原子間通過

過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵）
極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和 溶解性 的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的 氫鍵 ，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H2O NH3 。第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性
專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計(jì)算公式：v(B)＝c(B)
t＝n(B)
Vt
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比 （ii）變化量比＝方程式系數(shù)比
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原
電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋

yBzC，x＋y≠z ）
第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量
1
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
☆ 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸堿中和反應(yīng)
③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

>⑤ 生石灰和水反應(yīng)（特殊：C＋CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng)）
⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)
如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
②大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)
如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
④ 銨鹽溶解等
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 △放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
放熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物） 其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，0�？衫斫鉃�，由于放出熱量，整個(gè)體系能量降低 吸熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物) 其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，H0�？衫斫鉃椋�由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。
第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
原電池：
1、概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池
2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?BR>3、電子流向：外電路：極
內(nèi)電路：鹽橋中離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
電流方向：正極—→導(dǎo)線—→負(fù)極
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：
＋負(fù)極：氧化反應(yīng)： Zn－2e＝Zn2（較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)－生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
＋正極：還原反應(yīng)： 較不活潑的金屬或石墨作正極，
－正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放
出或正極質(zhì)量增加。 +2+5、正、負(fù)極的判斷：
（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
（2）從電子的流動方向 負(fù)極流入正極
（3）從電流方向 正極流入負(fù)極
（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極
6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
7、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。
化學(xué)電池：
1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學(xué)電池的分類：、、一次電池
1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
二次電池
1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池
 放電：負(fù)極（鉛）： Pb＋SO2-4－2e＝PbSO4↓
 正極（氧化鉛）： PbO2＋4H+＋SO2-4＋2e＝PbSO4↓＋2H2充電：陰極： PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋SO2-4
陽極： PbSO4＋2e ＝Pb＋SO2-4
兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)： PbO2＋Pb＋2H2SO4

2PbSO4↓＋2H2O
3\目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
三、燃料電池
1、燃料電池：
2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸

性時(shí)：
負(fù)極：2H2－4e=4H+ 正極：Ｏ2＋4 e ＋4H+ =2H2O
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：
負(fù)極： 2H2＋4OH－4e＝4H2O 正極：Ｏ2＋2H2O＋4 e＝4OH
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：
－－負(fù)極：CH4＋10OH＋8e ＝7H2O；
正極：4H2O＋2O2＋8e- ＝8OH-。
電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
四、廢棄電池的處理：回收利用
五、金屬的電化學(xué)腐蝕
（1）金屬腐蝕內(nèi)容：
（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程
（3）金屬腐蝕的分類：
化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。
化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體） ②電極反應(yīng)：負(fù)極: Fe ? 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液
②電極反應(yīng)： 負(fù)極: 2Fe ? 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（鐵銹主要成分）
專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。
烴
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠�合物，也稱為烴。 2、烴的分類：
飽和烴→烷烴（如：甲烷）
脂肪烴(鏈狀

)
不飽和烴→烯烴（如：乙烯）
芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 8
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4

6、烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，

9

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乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。
二、食品中的有機(jī)化合物

基本營養(yǎng)物質(zhì)—糖類
食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、
油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。
10
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專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明
化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙 一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)
質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（游離態(tài)）。
+n0
3、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非�；顫姷慕饘�。 2NaCl（熔融）
電解
2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）
電解
Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）
電解
4Al
＋3O2↑
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
Fe2O3＋3CO
高溫
2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2
高溫
W＋3H2O ZnO＋C
高溫
Zn＋CO↑
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
11

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Fe2O3＋2Al
高溫
2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O3＋2Al
高溫
2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
2

HgO
△

＋O2↑ 2Ag2O
△
＋O2↑
環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：
（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO和NOx。
（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。 （3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是
（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠�合物�?（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）

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