化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。對于任一可逆的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，體系中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，其活度熵為一定值。下面逍遙右腦小編就給大家分享一些關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的資料，歡迎閱讀。

化學(xué)反應(yīng)平衡定義

對于任一可逆的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) (equilibrium) 時，體系中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，其活度熵為一定值。

化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志是化學(xué)反應(yīng)體系內(nèi)的各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化。因此建立平衡后，各物質(zhì)的濃度就不發(fā)生改變了。反過來說，如果化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，則平衡就沒有發(fā)生移動。例如在一個裝滿水的杯子中，加入多少水就會有多少水流出，加入的水和流出的水始終相等， 化學(xué)反應(yīng)平衡也是這樣，就是生成的物質(zhì)等于被消耗的物質(zhì)，所以物質(zhì)的質(zhì)量始終不變化。其平衡遵循化學(xué)平衡常數(shù)。

平衡狀態(tài)的特征：(針對同一種物質(zhì))

逆：化學(xué)平衡狀態(tài)只是討論可逆反應(yīng)形成的一種狀態(tài)

等：正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，正逆反應(yīng)中物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡

定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持一定

變：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡狀態(tài)和平衡體系，任一條件改變，都可能引起平衡移動

同：對于一個可逆反應(yīng)來說，如果外界條件不變時，無論采取任何途徑，最后平衡狀態(tài)相同

如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否已達(dá)平衡

概念判斷

一、根據(jù)化學(xué)平衡的概念

一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

即：化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應(yīng)：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說明該反應(yīng)達(dá)平衡。

因為反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個可逆反應(yīng)達(dá)平衡，必須一個描述正反應(yīng)，一個描述逆反應(yīng)，且描述的量之比等于方程式的系數(shù)比。

條件判斷

二、根據(jù)其他條件判斷

(一)有氣體參加或生成的反應(yīng)

(1)平均摩爾質(zhì)量M=m(總)/n(總)

① 如果全為氣體：

A：在密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)：

例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定，可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因為全是氣體，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的量增大，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量減小，即平衡移動，M一定改變)

B：在密閉容器中，如果是等體積反應(yīng)：

例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因為全是氣體，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的量不變，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量也不變，即平衡移動，M不變)

② 若有固體或液體參加反應(yīng)或生成：

無論是否是等體積反應(yīng)，其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定，一般可以說明該反應(yīng)達(dá)平衡。

特殊情況如反應(yīng)CO(g)+H2(g==)C(S)+H2O(g)

如果氣體的平均摩爾質(zhì)量M等于12 g/mol，其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因 為假設(shè)平衡左移，氣體總質(zhì)量每增加12 g，其氣體的物質(zhì)的量增加1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M不變，假設(shè) 平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少12 g，其氣體的物質(zhì)的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M也不變)

如果氣體的平均摩爾質(zhì)量M不等于12 g/mol，其平均摩爾質(zhì)量M一定，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。(因為假設(shè)平衡左移，氣體 總質(zhì)量每增加12 g，其氣體的物質(zhì)的量增加1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定改變，假設(shè)平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少12 g，其氣體的物 質(zhì)的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M也一定改變)

(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)

①如果全為氣體：

A：在恒容的密閉容器中，

例：如N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的 平均密度一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。

B：在恒壓的密閉容器中：

如果不是等體積反應(yīng)：

例：如N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均 密度一定，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。

如果是等體積反應(yīng)：

例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。

(3)從混合氣體的總壓強考慮(恒溫恒容)

如果不是等體積反應(yīng)：

例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的總壓強p一定，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。

如果是等體積反應(yīng)：

例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的總壓強p一定，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡。

(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡。

(5)合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡。

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