高中化學(xué)方程在平時(shí)學(xué)習(xí)以及考生都非常重要。小編整理了高中化學(xué)方程式的配平方法，供參考。

  定一法

  找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

  做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為11nh3+o2——no+h2o第二步：反應(yīng)中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中，由此可得1nh3+o2——no+3/2h2o第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)1nh3+5/4o2——no+3/2h2o第四步：取最小公倍數(shù)相乘4nh3+5o2===4no+6h2o

  最小公倍數(shù)法

  這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：

  2kclo3==2kcl+3o2↑

  奇偶配平法

  這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，寫明條件即可：

  2c2h2+5o2==4co2+2h2o

  觀察法配平

  有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：

  3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

  電子得失總數(shù)守恒法

  這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。

  對某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來考慮。

  例5：

  fes+h2so4(濃)→fe2(so4)3+s+so2+h2o

  分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

  fes+h2so4→1/2fe2(so4)3+s+so2+h2o

  該反應(yīng)中fes中的fe，s化合價(jià)均發(fā)生變化，可將式中fes作為一個(gè)“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個(gè)式子表示失電子總數(shù)為3e。

  2fes+3h2so4→fe2(so4)3+2s+3so2+h2o

  然后調(diào)整未參加氧化還原各項(xiàng)系數(shù)，把h2so4調(diào)平為6h2so4，把h2o調(diào)平為6h2o。

  解：2fes+6h2so4=fe2(so4)3+2s+3so2+6h2o

  零價(jià)法配平

  對于fe3c，fe3p等化合物來說，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將fe3c，fe3p中各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價(jià)。

  例7：

  fe3c+hno3→fe(no3)3+co2+no2+h2o

  再將下邊線橋上乘13，使得失電子數(shù)相等再配平。

  解：

  fe3c+22hno3（濃）=3fe(no3)3+co2+13no2+11h2o

  歧化反應(yīng)的配平

  同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數(shù)相加就可以了。

  例8：

  cl2+koh（熱）→kclo3+kcl+h2o

  分析：將cl2寫兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

  3cl2+6koh→kclo3+5kcl+3h2o

  第二個(gè)cl2前面添系數(shù)5，則kcl前需添系數(shù)10；給kclo3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在koh前面，最后將cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進(jìn)行約分，得最簡整數(shù)比。

  解：

  3cl2+6koh=kclo3+5kcl+3h2o

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