化學(xué)知識點是同學(xué)們化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要部分，大家一定要認真掌握，小學(xué)頻道為大家整理了關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限速的高中化學(xué)知識點總結(jié)，讓我們一起學(xué)習(xí)，一起進步吧!
知識點概述
化學(xué)反應(yīng)速率的概念 、 化學(xué)反應(yīng)速率的定義式 、 化學(xué)反應(yīng)速率的單位 、 化學(xué)反應(yīng)的過程 、 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件 、 有效碰撞與化學(xué)反應(yīng) 、 活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應(yīng) 、 活化能 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)
知識點總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)速率
意義：表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的量。
定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較
定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。
表示方法： ①、單位：mol/(L•min)或mol/(L•s )
②、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。如：
③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度(因為ρ不變)
④、對于沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆
內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。
①、 結(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之則慢。
濃度：
②、說明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響;與反應(yīng)物總量無關(guān)。
影響因素 ①、結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，反之則慢
壓強：
②、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。
①、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。
溫度： a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng);
外因： ②、說明 b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同;
①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
催化劑 a、具有選擇性;
②、說明：
b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率;
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。
例題1、在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( B )
A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D.v(D)=1 mol•L-1•s-1
化學(xué)平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
逆：研究的對象是可逆反應(yīng)
動：是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止。
平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。
定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
原因：反應(yīng)條件改變引起：v正≠v逆
化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。
化學(xué)平衡移動： v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動
v(正)
注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。
①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動;反之向逆反應(yīng)方向移動
結(jié)論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動;減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動。
②、壓強： Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反
影響化學(xué)平衡移動的因素： 應(yīng)，壓強改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài);
說明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。
Ⅲ、對沒有氣體參加的反應(yīng)無影響。
③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動。
例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度( B )
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
例題3、在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/L•s，則所經(jīng)歷的時間是 ( D )
A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s
例題4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志是( A B )
A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時間內(nèi)，生成n mol A，同時生成3n mol B D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
例題5、在一定條件下反應(yīng)：2A + B 2C，達到平衡
①若升高溫度，平衡向左移動，則正反應(yīng)是___放___(放、吸) 熱反應(yīng)②增加或減少B時，平衡不移動，則B是___固_態(tài) ③若A、B、C都是氣體，增加壓強，平衡向___右___(左、右)移動，
常見考點考法
在本知識點主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關(guān)鍵。
常見誤區(qū)提醒
1、在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，反應(yīng)物濃度增大→活化分子數(shù)增多→有效碰撞增多→反應(yīng)速率增大。因此，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
2、對于氣態(tài)反應(yīng)或有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;反之，減小壓強則可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。
3、升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大;降低溫度可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。經(jīng)過多次實驗測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。
4、對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【典型例題】
例1.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是( )
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/129721.html
相關(guān)閱讀：高一化學(xué)期末考試必備知識點[1]