【摘要】多掌握一些備考知識，對高三的同學(xué)來講是很重要的，小編為大家整理了化學(xué)中常用計量盤點，供大家參考，希望大家喜歡。

【易錯指津】

1.使用摩爾時，一定要指出物質(zhì)的名稱或?qū)懗龌瘜W(xué)式。如1molH2，1molH+，而不能寫成“1mol氫”。

2.阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)是人為規(guī)定的。如果改變了它的標(biāo)準(zhǔn)，則摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變。而質(zhì)量、粒子數(shù)、一定質(zhì)量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素并不會因此而改變。

3.物質(zhì)的量是指微觀粒子多少的物理量。微觀粒子可以是分子、原子、電子、質(zhì)子、中子以及他們的特定組合。物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)而與物質(zhì)所處的狀態(tài)無關(guān)。

4.對題目所問微粒種類有所忽視。如誤認(rèn)為“2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA”說法正確。

5.摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān);不同的物質(zhì)一般不同。(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相同)

6.對氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對氣體而言，并且是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下或不是氣體就不適用。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算。

固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數(shù)值。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105Pa)不同于通常狀況(25℃，1.01×105Pa)。

7.物質(zhì)的量的大小，可衡定物質(zhì)所含微粒的多少，但物質(zhì)的量的數(shù)值并不是微粒的個數(shù)，它的個數(shù)應(yīng)該是物質(zhì)的量乘以6.02×1023mol-`。

8.氣體摩爾體積使用的條件是：前提——標(biāo)準(zhǔn)狀況;是指氣體本身的狀況，而不是外界條件的狀況，因此就不能說“1mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占 的體積是22.4L”。研究對象是——氣體(包括混合氣體)，但概念中的“任何氣體”卻不包括一些易揮發(fā)性物質(zhì)的蒸氣，如水蒸氣、溴蒸氣、碘蒸氣等。量的 標(biāo)準(zhǔn)是——1mol，結(jié)論——約是22.4L，此外還應(yīng)注意：并非只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才約是22.4L。

9.外界溫度和壓強(qiáng)影響氣體體積的大小，但氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量的多少則不受其影響。

10.對阿伏加德羅常數(shù)的判斷題：

(1)若給出物質(zhì)的體積：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下----不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求n;二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體---不為氣態(tài)無法求n;

(2)若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量：粒子數(shù)與外界條件無關(guān);

(3)若是惰性氣體，注意為單原子分子;

(4)若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子;

(5)其他：聯(lián)系水解、電解、P4(6個P-P鍵)、SiO2(Si-O四鍵)等。

【總結(jié)】化學(xué)中常用計量盤點就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識，對大家會有幫助的。也希望小編的整理可以幫助大家。

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