鑒于化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的重要性，小編為您提供了這篇關(guān)于氧化還原反應(yīng)的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)解析，希望對(duì)您在化學(xué)方面的學(xué)習(xí)有所幫助。

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(1)氧化劑和還原劑指的是具體反應(yīng)中的反應(yīng)物，而氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別指的是還原劑和氧化劑發(fā)生的化學(xué)變化。

(2)通常氧化劑具有氧化性。若某物質(zhì)得電子能力強(qiáng)，則該物質(zhì)氧化性較強(qiáng)。較難得電子的氧化劑則氧化性較弱。如氟原子比碘原子易得電子，所以氟的氧化性比碘強(qiáng)。還原性是指還原劑在反應(yīng)中失去電子的難易。易失電子的還原劑，有較強(qiáng)的還原性，較難失電子的還原劑，則還原性較弱。如鉀比銅易失電子，所以鉀的還原性強(qiáng)，銅的還原性弱。值得注意的是氧化性、還原性的強(qiáng)弱，決定于得失電子的難易，而不是得失電子的多少。

(3)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的生成物叫做還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物叫做氧化產(chǎn)物。這兩者都是指反應(yīng)后的生成物。

(4)為了便于初學(xué)者理解和記憶，把氧化還原反應(yīng)中的基本概念小結(jié)如下：

氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

還原劑：失(失去電子)——高(化合價(jià)升高)——氧(發(fā)生氧化反應(yīng));

氧化劑：得(得到電子)——低(化合價(jià)降低)——還(發(fā)生還原反應(yīng))。

常見(jiàn)考點(diǎn)考法

1.必要性

科學(xué)研究必須要解決的一個(gè)問(wèn)題就是對(duì)研究對(duì)象的合理分類(lèi)，而分類(lèi)的依據(jù)不同，就會(huì)得到多種分類(lèi)結(jié)果。在初中化學(xué)里，根據(jù)反應(yīng)中原子重新結(jié)合的形式將化學(xué)反應(yīng)分為4種基本類(lèi)型，用A，B，C，D表示原子或原子團(tuán)時(shí)可寫(xiě)出如下通式：

A+B→AB(化合反應(yīng))

AB→A+B(分解反應(yīng))

A+BC→AC+B(置換反應(yīng))

AB+CD→AD+CB(復(fù)分解反應(yīng))

顯然，這種分類(lèi)方法建立在原子分子論的基礎(chǔ)上，由于原子結(jié)合形式的多樣性，4種基本類(lèi)型不能包括全部化學(xué)反應(yīng)。自19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)電子到20世紀(jì)初形成原子結(jié)構(gòu)理論，人們逐漸認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生了變化，于是從電子轉(zhuǎn)移的角度又提出將化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)兩大類(lèi)，這樣分類(lèi)可以囊括所有的化學(xué)反應(yīng)，是一種更深層次的分類(lèi)方法，也更加深入地揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

在初中化學(xué)課本里，氧化反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，物質(zhì)得氧是氧化，失氧是還原，由于這種認(rèn)識(shí)只停留在事物的表面，所以常會(huì)導(dǎo)出一些錯(cuò)誤的結(jié)論。例如H2S的不完全燃燒：

2H2S+O2=2S+2H2O

若按上述說(shuō)法，H2S中S元素沒(méi)有與氧結(jié)合，所以未被氧化，而H元素與氧結(jié)合成水，所以被氧化，顯然這一結(jié)論是錯(cuò)誤的。甚至在高一講過(guò)氧化還原反應(yīng)之后，仍有部分學(xué)生在解題時(shí)受得氧是氧化這一思維定勢(shì)的影響，認(rèn)為S和H2O都是上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物。所以在高一課本第一章就提出氧化還原反應(yīng)的新概念是十分必要的，但筆者認(rèn)為《氧化還原反應(yīng)》一節(jié)安排在第一章的最后一節(jié)更為適宜，這樣可以保證《鹵素》教學(xué)內(nèi)容的連續(xù)性和整體性。

2.合理性

在氧化還原反應(yīng)的新概念中，物質(zhì)沒(méi)有得氧卻可以稱(chēng)為氧化，這是使之成為教學(xué)難點(diǎn)的原因之一，為突破難點(diǎn)，可利用比較的方法突出其合理性。

2Mg+O2=2MgO

Mg+Cl2=MgCl2

Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2

比較上述三個(gè)反應(yīng)，從電子得失的角度分析，Mg發(fā)生了同樣的變 硫酸根結(jié)合也叫氧化是合理的，可行的，反之不同化合物中的Mg2+重新轉(zhuǎn)變成Mg，也都可以稱(chēng)為還原。

二、氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系

眾所周知，在化學(xué)上金屬與非金屬、酸與堿、離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物等都沒(méi)有嚴(yán)格的界限，或者說(shuō)中間都存在著某種過(guò)渡狀態(tài)，從量變到質(zhì)變。那么氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是“逐步過(guò)渡”還是“非此即彼”的呢?我們以一個(gè)典型的非氧化還原反應(yīng)為例，分析反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)電子的相對(duì)偏移。

NaOH+HCl=NaCl+H2O改寫(xiě)成離子方程式為H++OH-=H2O，在反應(yīng)物中，H+與H原子相比，少一個(gè)電子，帶一個(gè)正電荷，OH-中相對(duì)多一個(gè)電子，有成對(duì)電子對(duì)，帶一個(gè)負(fù)電荷。但生成物H2O中，電子對(duì)是共用的，也就是說(shuō)H+在一定程度上得到了電子。可見(jiàn)，在中和反應(yīng)中，電子仍有一定程度的偏移，只是為了研究化學(xué)問(wèn)題的方便，人為規(guī)定用化合價(jià)是否改變(在大學(xué)化學(xué)中用氧化數(shù)，而氧化數(shù)本身就是人為的)來(lái)判斷“是”與“非”，當(dāng)電子的偏移導(dǎo)致化合價(jià)的變化就稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)，未引起化合價(jià)的改變就不屬于氧化還原反應(yīng)。所以，氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間不存在不可逾越的鴻溝，二者的區(qū)別僅在于電子轉(zhuǎn)移的程度不同而已。

三、氧化與還原的辯證關(guān)系

1.相互依存

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，在反應(yīng)中電子有得必有失，因此氧化與還原相互依存。如在2Mg+O2=2MgO的反應(yīng)中，Mg被氧化，氧被還原。氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念多，容易相互干擾而產(chǎn)生負(fù)遷移，因此，要明確概念的范圍，理清概念間的內(nèi)在聯(lián)系。這種內(nèi)在聯(lián)系可用兩條等效的“線(xiàn)”表示：

得電子→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑→表現(xiàn)氧化性→得到還原產(chǎn)物

失電子→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑→表現(xiàn)還原性→得到氧化產(chǎn)物

電子得失是氧化還原的微觀(guān)本質(zhì);化合價(jià)升降是宏觀(guān)表現(xiàn)，也可以說(shuō)是特征;被氧化、被還原是發(fā)生了什么變化，“劑”和“性”都針對(duì)反應(yīng)物而言，產(chǎn)物即生成物。

2.相互轉(zhuǎn)化

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物處于低價(jià)態(tài)具有還原性，在其他反應(yīng)中又可作為還原劑。反之，由還原劑得到的氧化產(chǎn)物具有氧化性，在其他反應(yīng)中可作為氧化劑，這種轉(zhuǎn)化關(guān)系可用下式表示：

這里隱含著一個(gè)重要規(guī)律，即氧化還原反應(yīng)總是強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成弱氧化劑和弱還原劑。簡(jiǎn)單地說(shuō)，氧化還原反應(yīng)的方向是由強(qiáng)到弱，教材中雖然沒(méi)有明確提出這一規(guī)律，但我們?cè)诮虒W(xué)中應(yīng)將其引申出來(lái)，以提高學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，適應(yīng)考試的要求。

常見(jiàn)誤區(qū)提醒

注意區(qū)分還原劑和氧化劑 并了解常見(jiàn)的還原劑和氧化劑

常見(jiàn)的氧化劑。如鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2;含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如KMnO4、eCl3、HNO3等。

常見(jiàn)的還原劑。如金屬Na、Mg、Zn、Fe等以及H2、C、CO;含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如H2S、HI、NaI、NH3等。

這篇關(guān)于氧化還原反應(yīng)的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)解析是小編精心為同學(xué)們準(zhǔn)備的，希望大家認(rèn)真閱讀!

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/132680.html

相關(guān)閱讀：機(jī)械力化學(xué)效應(yīng)及應(yīng)用