除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了高中化學必修總結（熱化學方程式的計算方法），祝大家閱讀愉快。

①根據(jù)能量：△H =E總(生成物)-E總(反應物)

②根據(jù)鍵能：△H =E總(斷鍵)-E總(成鍵)

③燃燒熱：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃燒熱)

④中和熱：Q(放) =n(H2O )·△H(中和熱)

⑤將ΔH看作是熱化學方程式中的一項，再按普通化學方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數(shù)據(jù)。

⑥如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，即蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。如：

【例題4】已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂

時需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是

A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g) + Cl 2(g) =2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H =183 kJ/mol

C.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H = -183 kJ/mol

D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的△H = -183 kJ/mol

解析：根據(jù)熱化學方程式的書寫原則和反應熱的計算方法：△H =反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，即△H =436 kJ/mol + 243 kJ/mol -2×431 kJ/mol = -183 kJ/mol，因此正確的熱化學方程式是：

H2(g) + Cl 2(g) =2HCl(g) △H = -183 kJ/mol。故選C。

點撥：熱化學方程式中的△H必須標明“+”或“-”符號，比較反應熱(△H)的大小時，要注意帶符號(“+”或“-”)進行比較。熱化學方程式中的反應熱數(shù)值表示反應物按方程式中化學計量數(shù)反應進行到底時的熱量值，如反應是可逆反應，則熱量值小于對應的反應熱數(shù)值�；瘜W反應逆向進行時，其反應熱的數(shù)值不變，但符號改變。

【例題5】(09寧夏卷

28)(14分)2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g) 反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_____，理由是 ;

(2)圖中△H =______ kJ·mol-1;

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 ;

(4)如果反應速率

υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=______mol·L-1·min-1、υ(SO3) =______mol·L-1·min-1;

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mo l-1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H=______(要求計算過程)。

解析：(1)本小題考查反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應熱無關，但是用催化劑可以降低活化能;(2)圖中表示的是2mol SO2的反應，因此△H=-99×2kJ·mol-1;(3)依題意即可寫出：SO2 +V2O5 =SO3+2VO2

4VO2 + O2=2V2O5;(4)依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比

答案：(1)反應物能量 生成物能量 (2)無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低 (3)-198 (4) SO2 +V2O5 =SO3 +2VO2 4VO2 + O2 =2V2O5 (4)0.025 0.05

(5))S(s) + O2(g) =2SO2(g) △H1=-296 kJ·mol-1, SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 kJ·mol-1

3S(s) + 9/2O2(g) =3SO3(g) △H =3(△H1+△H2)=-1185 kJ·mol-1

【例題6】(2008年·全國Ⅱ)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

根據(jù)上圖回答下列問題

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式 ;

(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式 ;上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.60 mol PCl5，其分解率α1等于 ;若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”);

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是 ;

(4)P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3= ;P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”);

(5)PCl5與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是 。

解析：(1)由圖可以看出，1 mol P 在Cl2中完全燃燒生成1 mol PCl3，放出的熱量為306kJ，所以P 在Cl2中完全燃燒生成PCl3的熱化學方程式為：P(s) + 3/2Cl2(g) === PCl3(g); △H =-306 kJ/mol或2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g);△H === -612 kJ/mol。(2)中間產(chǎn)物PCl3和未反應的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl3的能量，其△H === -93 kJ/mol，所以有：PCl5(g) === PCl3(g)+Cl2(g);△H === 93 kJ/mol。分解率α1 =(0.80 mol-0.60 mol)/ 0.80 mol×100%=25%;由熱化學方程式知，此反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，PCl5的分解率增大，即α2大于α1。(3)由圖可以看出，P與Cl2反應生成PCl3，PCl3和Cl2進一步反應生成PCl5，都是放熱反應，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。(4)由蓋斯定律可知，一步生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應相等，即

△H=(-612 kJ/mol)+(-93 kJ/mol)= -399 kJ/mol;(5)PCl5與足量水反應生成H3PO4和HCl，其化學方程式為：PCl5 + 4H2O === H3PO4 + 5HCl

答案：(1)2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g); △H = -612kJ/mol

(2)PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g) △H =+ 93kJ/mol 25% 大于

(3)因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成。

(4)-399 kJ/mol 等于

(5)PCl5 + 4H2O === H3PO4 + 5HCl

點撥：熱化學方程式的系數(shù)即可以用分數(shù)，也可以用整數(shù)。反應熱隨著系數(shù)的變化而變化。本題將化學圖像與熱化學方程式、反應熱等概念結合起來很好地考查了考生的觀察能力、思維能力等。要學會理解熱化學方程式的含義，并能熟練地根據(jù)題給信息寫出熱化學方程式來。

【例題7】(2008年·海南)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4 + 5O2 =P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、

P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是

A.(6a + 5d-4c-12b)kJ·mol—1 B.(4c + 12b-6a-5d)kJ·mol—1

C.(4c + 12b-4a-5d)kJ·mol—1 D.(4a + 5d-4c-12b)kJ·mol—1

解析：由圖可以看出1 mol P4 中有6 mol P-P鍵，5 mol O2 中有5 mol O=O鍵，1 mol P4O10中有4 mol P=O鍵、12 mol P-O鍵，所以△H =(6a + 5d-4c-12b)kJ·mol-1。

答案：A

點撥：化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，在斷裂和形成的過程中伴隨著能量的吸收和釋放。

為大家整理的高中化學必修總結（熱化學方程式的計算方法）就到這里，同學們一定要認真閱讀，希望對大家的學習和生活有所幫助。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/132685.html

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