高中各科目的學(xué)習(xí)對(duì)同學(xué)們提高綜合成績(jī)非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，小編為大家整理了高中化學(xué)必修：書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!

書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：

(1)反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)(25℃、101kPa時(shí)，可以不注明)

(2)各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧()表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S(斜方)，S(單斜)，C(石墨)，C(金剛石)等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無(wú)限稀釋水溶液。

(3)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

(4)△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”;若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)△H的值不同。若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時(shí)，△H的值也不同。

(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

(6)不標(biāo)“↑”或“↓”

(7)不注明反應(yīng)條件，例如：△(加熱)

(8)有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=”，不用“→”

本文就是為大家整理的高中化學(xué)必修：書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式，希望能為大家的學(xué)習(xí)帶來(lái)幫助，不斷進(jìn)步，取得優(yōu)異的成績(jī)。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/137976.html

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