本文主要為考生提供“2013年高考化學(xué)常用知識(shí)點(diǎn)”，希望對(duì)考生朋友有所幫助!

熱化學(xué)方程式

1、蓋斯定律及其在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用：

a、有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。

b、在化學(xué)計(jì)算中，可利用熱化學(xué)方程式的組合，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。

c、在化學(xué)計(jì)算中，根據(jù)蓋斯定律的含義，可以根據(jù)熱化學(xué)方程式的加減運(yùn)算，比較△H的大小。

2、熱化學(xué)方程式

(1)熱化學(xué)方程式的概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

(2)熱化學(xué)方程式的意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

3、熱化學(xué)方程式的書寫：

a、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

b、熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。

c、熱化學(xué)方程式中加各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。

常見考法

蓋斯定律與熱化學(xué)方程式均與反應(yīng)熱的計(jì)算有關(guān)，而高考也是就這兩方面來考查對(duì)于該知識(shí)的掌握，考查的形式常見選擇題、填空題，計(jì)算出現(xiàn)的幾率較小。

誤區(qū)提醒

蓋斯定律是熱化學(xué)中一個(gè)相當(dāng)有實(shí)用價(jià)值的定律。其內(nèi)容是不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應(yīng)是相同的，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測(cè)定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量反應(yīng)的熱效應(yīng)，它是間接求算反應(yīng)熱的常用方法。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/137978.html

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