所謂“一分為二”是指把溶液中的溶質(zhì)和溶劑“分割”開來，即把溶質(zhì)、溶劑 “看成”是溶液中兩個(gè)“獨(dú)立”的部分去分析溶液并解決相關(guān)問題，則學(xué)生很容易理解和掌握。如下圖所示，如果是飽和溶液，就可看做像影劇院中對號入座一樣，溶質(zhì)、溶劑是一一對應(yīng)的關(guān)系，但要注意不是相等關(guān)系。如果是不飽和溶液，則可以看作溶劑“多”出一部分來建立“模型”。
　
　 例1．20 ℃時(shí)，將硝酸鉀的飽和溶液蒸發(fā)15ｇ水后析出6ｇ晶體，求此溫度下硝酸鈉的溶解度為多少？

解析：因?yàn)樵擃}明確告訴是飽和溶液則，先“建立”圖一甲所示“模型”，然后畫出圖一乙所示“模型”，即6 g溶質(zhì)和15 g溶劑剛好形成飽和溶液則：

例2．氯化鈉在10 ℃時(shí)的溶解度是30ｇ，現(xiàn)有20％的氯化鈉溶液250ｇ，若要使它在該溫度下析出2ｇ氯化鈉晶體，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少克？

解析：題目告訴的溶解度是30ｇ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)20％，顯然該溶液不飽和，所以先“建立” 圖二甲所示“模型”，然后畫出乙圖所示“模型”，即去掉ag溶劑后形成

飽和溶液，設(shè)飽和后再減少b g溶劑剛好析出2g溶質(zhì)，則有下式：

所以設(shè)共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為：a＋b＝33.3ｇ＋6.7ｇ＝40ｇ

例3．15 ℃時(shí)，將200ｇ硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉20ｇ水后，析出4ｇ晶體；相同溫度下，蒸發(fā)掉25ｇ水后，析出5.6ｇ晶體。則15 ℃時(shí)，KNO3的溶解度是多少克？
解析：由題意可知該溶液是不飽和溶液，所以先“建立”圖三甲所示“模型”， 然后畫出圖三乙圖所示“模型”.所以有下式：

例4．有一固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液甲，在一定溫度下，經(jīng)歷如下變化：
　 溶液甲→蒸發(fā)10ｇ水無晶體析出→溶液乙→蒸發(fā)10ｇ水析出3ｇ晶體→溶液丙
　 據(jù)此推斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
　 Ａ．該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30ｇ
　 Ｂ．溶液丙若再蒸發(fā)10ｇ水，析出晶體的質(zhì)量一定大于3ｇ
　 Ｃ．溶液乙一定是不飽和溶液
Ｄ．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
解析：由題意可知該溶液是不飽和溶液，所以先“建立” 不飽和溶液的“模型”， 然后畫出圖四所示“模型”. 由于溶液甲→蒸發(fā)10ｇ水無晶體析出后所得溶液乙有兩種情況：飽和（如圖甲）和不飽和（如圖乙），溶液乙→蒸發(fā)10ｇ水析出3ｇ晶體所得溶液丙一定是飽和溶液，Ａ選項(xiàng)．該溫度下溶解度：若是圖甲則若是圖乙則S＞30g，Ｂ選項(xiàng)．若是圖甲溶液丙若再蒸發(fā)10ｇ水，析出晶體的質(zhì)量等于3ｇ，若是圖乙溶液丙若再蒸發(fā)10ｇ水，析出晶體的質(zhì)量一定大于3ｇ，Ｃ選項(xiàng)．從圖中可以直觀地看出來，Ｄ選項(xiàng)．若是圖甲，溶液丙和溶液乙是同溫度下的飽和溶液故相等，若是圖乙，溶液丙是飽和溶液，溶液乙是不飽和溶液故不相等。所以選Ｄ。
 

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