【摘要】鑒于大家對高中頻道十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文“鄂南高中高一實驗班寒假作業(yè)”，供大家參考!

鄂南高中高一實驗班寒假作業(yè)

命題人：鮑敏

一.選擇題：

1.下列敘述正確的是 ( )

A.純堿、燒堿均屬堿 　B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物

C.凡能電離出H+的化合物均屬酸 　D.鹽類物質一定含有金屬離子

2.下列各組物質相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是( )

①金屬鈉投入CuSO4溶液中 ②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應

③少量電石投入過量的NaHCO3溶液中 ④金屬鋁投入KOH溶液中

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

3.類推是化學學習與研究中常用的方法，下列類推的結論正確的是 ( )

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒

生成SO2,在過量氧氣中燃燒生成SO3

D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，則金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑

4.化學在科學與社會發(fā)展中有著重要作用，下列敘述不正確的是 ( )

A.從舍勒發(fā)現氧氣到戴維的確認，歷經30多年，說明科學研究是艱辛的

B.硅和二氧化硅都可作光導纖維材料

C.海水通過蒸餾可得到淡水，通過蒸發(fā)可得到粗鹽

D.燃煤使用前，先進行脫硫處理，體現了“綠色化學”思想

5.下列說法錯誤的是 ( )

A.化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子

B.在化學反應中，反應前后原子種類、原子數目和質量一定不變

C.摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少

D.同溫同壓下，相同體積的任何物質，它們的物質的量一定相等

6.下列離子方程式正確的是( )

A、鉀和水反應:K+2H2O=K++2OH-+H2↑

B、稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

C、小蘇打與燒堿溶液反應 HCO3-+OH- =CO2↑+H2O

D、蘇打溶于醋酸溶液：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

7.下列關于銫及其化合物的說法中，不正確的是( )

A、CsOH是一種易溶于水的強堿 　B、銫與水劇烈反應，生成H2

C、Cs2CO3用酒精燈加熱可生成Cs2O和CO2 　D、Cs2CO3、Cs2SO4均易溶于水

8.化學反應前后肯定沒有變化的是 ( )

①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④物質的總質量 ⑤物質的種類

A.①④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④

9.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L-1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO ( )

A 16.0 g　 　 　B 19.2 g C 24.0 g　　 　　D 30.6 g

10.在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6克X與Y完全反應后，生成4.4克R，則在此反應中Y和M的質量之比為( )

A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9

11.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是( )

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

12.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為( )

A.2：3 B.1：3 C.1：4 D.5：3

13.在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-　　　　　　D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

14.關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B.加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原

溶液中一定含有Fe2+

C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32

二.非選擇題

15.質量相等的O3和O2中，分子個數之比為___________，原子個數之比為____________;如果是在相同溫度和相同壓強條件下(O3為氣體)O3與O2的體積比為___________。

標準狀況下，11.2 L CO和CO2混合氣體質量為20.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比為_______________。

16.為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

(甲) (乙) (丙)

(1)請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應的離子方程式： 。

(2)選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因。

你選擇的實驗裝置是 ，實驗現象是 解釋產生該實驗現象

的原因 。

(3)甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問

題，該方案是 。(填甲、乙或丙)

(4)請設計一個實驗檢驗生成的產物中含有Na2CO3。(簡述所用試劑、實驗現象和

結論。) 。

17.某研究性學習小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如下資料：

資料卡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NO：2006-K1-001

主題：二氧化硫的還原性

①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成

②《無機化學》下冊，P658：亞硫酸是較強的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

根據上述資料，請你參與以下探究：

(1)把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現象是

(2)證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是

(3)如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗是否除盡，下列方案可行的是　　　　　　(填字母)

A、將混合氣體通過碘水，再通過品紅溶液

B、將混合氣體通過氯化鋇和過氧化氫混合溶液，再通過碘水溶液

C、將混合氣體通過NaOH溶液再通過品紅溶液

D、將混合氣體濃硫酸溶液，再通過品紅溶液

(4)若該探究小組就上述實驗提出把含+4價硫元素化合物轉化為含+6價硫元素化合物的條件，下列試劑可以實現上述轉化的是　　　　(填字母)

A、氧氣　　　B、MnO4-　　　C、氯氣　　　　D、濃硫酸

18.甲、乙、丙三位同學分別采用如下圖所示的甲、乙、丙三套方案驗證銅與稀硝酸的反應。

方案甲　　　　　　　　　方案乙　　　　　　　　　　方案丙

(1)請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)能說明銅被氧化成銅離子的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)甲、乙兩位同學設計的方案不具有足夠的說服力以說明銅與稀硝酸反應一定生成NO氣體，請你說明理由。

方案序號理　　　　　　由

方案甲

方案乙

(4)方案丙實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從普通漏斗處小心加入4mol/L的稀HNO3，使液面達到分液漏斗的活塞處后，關閉活塞，讓銅絲與稀硝酸反應一段時間。接下來要驗證生成的NO氣體的操作及現象是：

(5)從環(huán)境保護角度來說，方案丙存在缺陷，存在的缺陷是

19.目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下

⑴貝殼的主要化學成分為 (寫化學式)

⑵寫出反應②的離子方程式：

⑶寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目

其中還原劑是

⑷電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途(用化學方程式表示)

20.如何用所提供的試劑或方法除去括號中雜質，將所選的答案序號填入相應的空格內。

欲提純的物質與雜質所選試劑

Fe2O3(Al2O3)

Na2CO3(NaHCO3)

FeCl2溶液 ( FeCl3)

CO2(SO2)

SiO2(CaCO3)

供選擇的試劑、方法如下：

A、還原鐵粉

B、H2O2

C、NaOH溶液

D、稀鹽酸

E、加熱

21.鋁鎂合金現已成為機械制造、化工生產等行業(yè)的重要原料�，F有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，三位同學分別稱取3.9g樣品，并設計了不同的實驗方案：

甲：鋁鎂合金

測得生成氣體的體積VmL(已折算成標準狀況)

乙：鋁鎂合金

測得剩余固體的質量ag

丙：鋁鎂合金

溶液

測得沉淀的質量2.9g

⑴寫出實驗設計甲有關反應的離子方程式：

該方案能否測定出鎂的質量分數?　　　　(填“能”或“不能”)

⑵實驗設計乙所加入的試劑是　　　　，測得的鎂的質量分數為　　　　(用含代數式表示)

⑶實驗設計丙，加過量的NaOH溶液充分反應后，經　　　　　　(填一種分離方法)、洗滌、烘干沉淀等操作，測得沉淀的質量為2.9g，則鎂的質量分數為(保留小數點后一位小數)　　　　　　　　;如果未洗滌沉淀，測得鎂的質量分數將　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

22.有X、Y、Z三種單質，其中X單質在常溫、常壓下為氣體，Y、Z單質為固體。

①純凈的氫氣可在X單質中燃燒產生蒼白色的火焰和大量的白霧;

②Y單質在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體;

③Z+O2??→ZO2;ZO2+O2??→ZO3;ZO3 +H2O -----→H2ZO4，H2ZO4是一種具有強氧化性的酸。 根據上述實驗現象或事實進行推斷：

⑴寫出X單質與水反應的化學方程式：____________________________________________。

⑵寫出Y單質與水反應的化學方程式：____________________________________________。

⑶寫出將一小塊Y單質放入滴有酚酞水中時，你所看到的實 。

⑷寫出銅與H2ZO4濃溶液在加熱時反應的化學方程式_______________________________。

鄂南高中高一實驗班寒假作業(yè)答案

1.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C 8.C

9.C 10.A 11.A 12.C 13.B 14.B

15.2:3; 1:1; 2:3; 1:4

16.(1)CO2+ 2 OH- ===CO32-+H2O

(2)甲 現象：試管內液面上升，燒杯內的液面下降

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使試管內氣體壓強減小，液體被壓入試管中

或 乙 現象：氣球脹大

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，大氣壓使氣球脹大

或 丙 現象：燒杯內的水流入錐形瓶中

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶

(3)甲

(4)取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在。

17.(1)棕黃色褪去

(2)BaCl2溶液

(3)A、B

(4)A、B、C

18.(1)3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

(2)溶液變藍色

(3)方案甲：NO會與空氣中的氧氣反應

方案乙：NO2會與水反應生成NO

(4)打開分液漏斗的活塞，觀察到分液漏斗中有紅棕色氣體生成

19.(1)CaCO3

(2)Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O

(3)

;Mg

(4)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

20.C;E;A;B;D

21.(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑;Mg+2H+====Mg2++H2↑ 能

(2)NaOH溶液;

(3)過濾;30.8%;偏大

22.⑴Cl2 + H2O==HCl + HClO

⑵2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

⑶浮在水面上，熔為小球，快速移動，溶液變紅。

⑷Cu +2H2SO4(濃)

CuSO4+ 2H2O + SO2↑

【總結】2013年已經到來，小編在此特意收集了有關此頻道的文章供讀者閱讀。

更多頻道：

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/237556.html

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