【摘要】鑒于大家對高中頻道十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文“鄂南高中高一實驗班寒假作業(yè)”，供大家參考!

鄂南高中高一實驗班寒假作業(yè)

命題人：鮑敏

一.選擇題：

1.下列敘述正確的是 ( )

A.純堿、燒堿均屬堿 　B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物

C.凡能電離出H+的化合物均屬酸 　D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

2.下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是( )

①金屬鈉投入CuSO4溶液中 ②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)

③少量電石投入過量的NaHCO3溶液中 ④金屬鋁投入KOH溶液中

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

3.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是 ( )

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒

生成SO2,在過量氧氣中燃燒生成SO3

D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑

4.化學(xué)在科學(xué)與社會發(fā)展中有著重要作用，下列敘述不正確的是 ( )

A.從舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣到戴維的確認(rèn)，歷經(jīng)30多年，說明科學(xué)研究是艱辛的

B.硅和二氧化硅都可作光導(dǎo)纖維材料

C.海水通過蒸餾可得到淡水，通過蒸發(fā)可得到粗鹽

D.燃煤使用前，先進(jìn)行脫硫處理，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想

5.下列說法錯誤的是 ( )

A.化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子

B.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變

C.摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

D.同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等

6.下列離子方程式正確的是( )

A、鉀和水反應(yīng):K+2H2O=K++2OH-+H2↑

B、稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

C、小蘇打與燒堿溶液反應(yīng) HCO3-+OH- =CO2↑+H2O

D、蘇打溶于醋酸溶液：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

7.下列關(guān)于銫及其化合物的說法中，不正確的是( )

A、CsOH是一種易溶于水的強(qiáng)堿 　B、銫與水劇烈反應(yīng)，生成H2

C、Cs2CO3用酒精燈加熱可生成Cs2O和CO2 　D、Cs2CO3、Cs2SO4均易溶于水

8.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 ( )

①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類

A.①④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④

9.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L-1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO ( )

A 16.0 g　 　 　B 19.2 g C 24.0 g　　 　　D 30.6 g

10.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )

A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9

11.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

12.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為( )

A.2：3 B.1：3 C.1：4 D.5：3

13.在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-　　　　　　D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

14.關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B.加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原

溶液中一定含有Fe2+

C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32

二.非選擇題

15.質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________;如果是在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下(O3為氣體)O3與O2的體積比為___________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比為_______________。

16.為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

(甲) (乙) (丙)

(1)請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)選擇任意一種實驗裝置，簡述預(yù)計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因。

你選擇的實驗裝置是 ，實驗現(xiàn)象是 解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象

的原因 。

(3)甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問

題，該方案是 。(填甲、乙或丙)

(4)請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。(簡述所用試劑、實驗現(xiàn)象和

結(jié)論。) 。

17.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如下資料：

資料卡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NO：2006-K1-001

主題：二氧化硫的還原性

①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成

②《無機(jī)化學(xué)》下冊，P658：亞硫酸是較強(qiáng)的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

根據(jù)上述資料，請你參與以下探究：

(1)把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是

(2)證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是

(3)如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗是否除盡，下列方案可行的是　　　　　　(填字母)

A、將混合氣體通過碘水，再通過品紅溶液

B、將混合氣體通過氯化鋇和過氧化氫混合溶液，再通過碘水溶液

C、將混合氣體通過NaOH溶液再通過品紅溶液

D、將混合氣體濃硫酸溶液，再通過品紅溶液

(4)若該探究小組就上述實驗提出把含+4價硫元素化合物轉(zhuǎn)化為含+6價硫元素化合物的條件，下列試劑可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是　　　　(填字母)

A、氧氣　　　B、MnO4-　　　C、氯氣　　　　D、濃硫酸

18.甲、乙、丙三位同學(xué)分別采用如下圖所示的甲、乙、丙三套方案驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)。

方案甲　　　　　　　　　方案乙　　　　　　　　　　方案丙

(1)請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)能說明銅被氧化成銅離子的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的方案不具有足夠的說服力以說明銅與稀硝酸反應(yīng)一定生成NO氣體，請你說明理由。

方案序號理　　　　　　由

方案甲

方案乙

(4)方案丙實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從普通漏斗處小心加入4mol/L的稀HNO3，使液面達(dá)到分液漏斗的活塞處后，關(guān)閉活塞，讓銅絲與稀硝酸反應(yīng)一段時間。接下來要驗證生成的NO氣體的操作及現(xiàn)象是：

(5)從環(huán)境保護(hù)角度來說，方案丙存在缺陷，存在的缺陷是

19.目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

⑴貝殼的主要化學(xué)成分為 (寫化學(xué)式)

⑵寫出反應(yīng)②的離子方程式：

⑶寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

其中還原劑是

⑷電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途(用化學(xué)方程式表示)

20.如何用所提供的試劑或方法除去括號中雜質(zhì)，將所選的答案序號填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

欲提純的物質(zhì)與雜質(zhì)所選試劑

Fe2O3(Al2O3)

Na2CO3(NaHCO3)

FeCl2溶液 ( FeCl3)

CO2(SO2)

SiO2(CaCO3)

供選擇的試劑、方法如下：

A、還原鐵粉

B、H2O2

C、NaOH溶液

D、稀鹽酸

E、加熱

21.鋁鎂合金現(xiàn)已成為機(jī)械制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料�，F(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三位同學(xué)分別稱取3.9g樣品，并設(shè)計了不同的實驗方案：

甲：鋁鎂合金

測得生成氣體的體積VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

乙：鋁鎂合金

測得剩余固體的質(zhì)量ag

丙：鋁鎂合金

溶液

測得沉淀的質(zhì)量2.9g

⑴寫出實驗設(shè)計甲有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?　　　　(填“能”或“不能”)

⑵實驗設(shè)計乙所加入的試劑是　　　　，測得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　(用含代數(shù)式表示)

⑶實驗設(shè)計丙，加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)　　　　　　(填一種分離方法)、洗滌、烘干沉淀等操作，測得沉淀的質(zhì)量為2.9g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))　　　　　　　　;如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

22.有X、Y、Z三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y、Z單質(zhì)為固體。

①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧;

②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體;

③Z+O2??→ZO2;ZO2+O2??→ZO3;ZO3 +H2O -----→H2ZO4，H2ZO4是一種具有強(qiáng)氧化性的酸。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或事實進(jìn)行推斷：

⑴寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

⑵寫出Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

⑶寫出將一小塊Y單質(zhì)放入滴有酚酞水中時，你所看到的實 。

⑷寫出銅與H2ZO4濃溶液在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

鄂南高中高一實驗班寒假作業(yè)答案

1.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C 8.C

9.C 10.A 11.A 12.C 13.B 14.B

15.2:3; 1:1; 2:3; 1:4

16.(1)CO2+ 2 OH- ===CO32-+H2O

(2)甲 現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中

或 乙 現(xiàn)象：氣球脹大

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大

或 丙 現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶

(3)甲

(4)取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在。

17.(1)棕黃色褪去

(2)BaCl2溶液

(3)A、B

(4)A、B、C

18.(1)3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

(2)溶液變藍(lán)色

(3)方案甲：NO會與空氣中的氧氣反應(yīng)

方案乙：NO2會與水反應(yīng)生成NO

(4)打開分液漏斗的活塞，觀察到分液漏斗中有紅棕色氣體生成

19.(1)CaCO3

(2)Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O

(3)

;Mg

(4)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

20.C;E;A;B;D

21.(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑;Mg+2H+====Mg2++H2↑ 能

(2)NaOH溶液;

(3)過濾;30.8%;偏大

22.⑴Cl2 + H2O==HCl + HClO

⑵2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

⑶浮在水面上，熔為小球，快速移動，溶液變紅。

⑷Cu +2H2SO4(濃)

CuSO4+ 2H2O + SO2↑

【總結(jié)】2013年已經(jīng)到來，小編在此特意收集了有關(guān)此頻道的文章供讀者閱讀。

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