1、原子和離子結(jié)構(gòu)：鐵原子次外層有3d亞層且只排布了6個電子，它可以形成兩種陽離子；當(dāng)失去4s的2個電子形成fe2+，若同時又失去3d的一個電子出現(xiàn)3d5半充滿結(jié)構(gòu)就形成了fe3+。兩種離子的最外層分別有14和13個電子，都是不飽和結(jié)構(gòu)。而典型主族金屬元素原子內(nèi)層結(jié)構(gòu)都是穩(wěn)定的，它們只失去最外層的全部電子形成一種陽離子，這些離子最外電子層均是飽和結(jié)構(gòu)。

　　2、化合價：鐵主要有+2、+3兩種正化合價，是一種有可變化合價的金屬元素。因此必須注意：鐵跟強(qiáng)氧化劑（如cl2、hno3、濃h2so4）反應(yīng)，顯示+3價；和較弱的氧化劑（如s、h+、cu2+）反應(yīng)，顯示+2價；而在一定條件下與o2、h2o等氧化劑反應(yīng)生成fe3o4，可認(rèn)為其中鐵同時顯+2和+3兩種化合價。而典型的主族金屬元素參與反應(yīng)，只顯示一種化合價。

　　3、氧化物：鐵由于顯不同化合價而形成feo、fe2o3、fe3o4等氧化物。而典型的主族金屬元素只有一種化合價，由于結(jié)合氧的含量不同而形成幾種氧化物，如na2o、na2o2，可認(rèn)為其中氧的化合價不同。feo中+2價鐵為中間價態(tài)，既表現(xiàn)氧化性（如和c反應(yīng)）又表現(xiàn)還原性（如和o2反應(yīng)）。而na2o2由其中氧的作用，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

　　4、氫氧化物：鐵的氧化物均不與水反應(yīng)，但對應(yīng)有兩種氫氧化物fe(oh)2和fe(oh)3。fe(oh)2易被氧化為fe(oh)3。fe(oh)2如同feo一樣，溶于非氧化性酸溶液中，其化合價不變；和氧化性酸只有一種，其各種氧化物與水反應(yīng)，均生成該種氫氧化物，它們與各種酸反應(yīng)均為中和反應(yīng)。

　　5、鹽類：鐵能形成亞鐵鹽和鐵鹽，氧化、還原性是它們化學(xué)性質(zhì)的核心。fe2+主要表現(xiàn)較強(qiáng)還原性，易被cl2、br2、o2、hno3、kmno4(h+)等氧化為fe3+。而fe3+有較強(qiáng)氧化性，易被cu、fe、zn、h2s、s2-、i-等還原為fe2+。因此要格外注意zn等比fe活潑些的金屬，只能從fe2+溶液中置換出鐵。而典型主族金屬元素只形成一種鹽，主要從鹽的通性去認(rèn)識其化學(xué)性質(zhì)。此外，fe2+、fe3+均易形成絡(luò)合物。

　　制法：自然界中的鐵大多氧化物形式存在且為中等活潑金屬，因而常用還原劑（co）將鐵從其氧化物中還原出來。典型主族金屬元素很活潑，其氯化物普遍存在或易獲得，其離子很難獲得電子，用電解熔融氯化物的方法制得金屬。

　　

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