第一節(jié)   硅
　　
　　自然界中硅以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，沒有游離態(tài)的硅
　　
　　二氧化硅的性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水
　　
　　1、二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反應(yīng)
　　
　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
　　
　　生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞
　　
　　SiO2+CaO=CaSiO3
　　
　　2、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸
　　
　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O
　　
　　氫氟酸會腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。
　　
　　二氧化硅的應(yīng)用：制光導(dǎo)纖維、硅、玻璃、工藝品（石英,水晶、瑪瑙）
　　
　　硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
　　
　　硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱
　　
　　往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
　　
　　Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
　　
　　硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑
　　
　　硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。
　　
　　注意：水玻璃（即硅酸鈉溶液）在空氣中易與CO2反應(yīng)生成H2SiO3而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存
　　
　　硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
　　
　　單質(zhì)硅:性質(zhì):有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大，常溫下穩(wěn)定
　　
　　電爐
　　
　　SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑
　　
　　制法:
　　
　　常溫下可與堿溶液、HF反應(yīng)
　　
　　Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
　　
　　Si＋4HF＝SiF4＋2H2
　　
　　用途:
　　
　　半導(dǎo)體材料、光電池（計算機芯片、半導(dǎo)體晶體管、）
　　
　　第二節(jié)    富集在海水中的元素?氯
　　
　　1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
　　
　　2、氯氣的物理性質(zhì)：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，
　　
　　它可溶于水（1：2），低溫和加壓時易液化。
　　
　　3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：
　　
　　點燃
　　
　　A、氯氣與金屬的反應(yīng)
　　
　　點燃
　　
　　2 Na  +  Cl2  ==  2  NaCl （黃色火焰，白煙）
　　
　　點燃
　　
　　Cu  + Cl2   ==   CuCl2 （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍色）
　　
　　2 Fe  + 3 Cl2   ==  2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色煙）
　　
　　點燃
　　
　　B、氯氣與非金屬的反應(yīng)
　　
　　點燃
　　
　　H2 + Cl2 == 2HCl (白霧)          （Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 ）
　　
　　點燃
　　
　　2 P+ 3Cl2（少量）==  2 PCl3       （白霧）  （氯氣與P點燃時白色煙霧）
　　
　　2 P+ 5Cl2 （大量）==  2 PCl5       （白煙）
　　
　　（由此可見燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。）     首頁上一頁123下一頁末頁共3頁
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