二、鹵素的含氧酸的性質(zhì)
1.HBrO2與HIO2不穩(wěn)定,故不易存在
2.鹵氧酸在酸性液中的還原電位大小(即氧化能力或氧化劑強(qiáng)度):HClO>HBrO>HIO
3.鹵氧酸在堿性液中的還原電位大小(即氧化能力或氧化劑強(qiáng)度):ClO->ClO2->ClO3->ClO4-;ClO->BrO->IO-;ClO3->BrO3->IO3-
3.含氧酸酸性大小的比較
(1)中心原子化合價越大,酸性越強(qiáng)。例:HClO4>HClO3>HClO2>HClO
(2)中心原子化合價相同時,中心原子吸引電子能力越大,酸性越強(qiáng)。HClO4>HBrO4>HIO4;HClO3>HBrO3>HIO3;HClO>HBrO>HIO
三、簡介氯的含氧酸
1.次氯酸(HClO)及其鹽
(1)制備
①通氯氣于冰水中:Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
、谕扔趬A液中可得次氯酸鹽:Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O
、酃I(yè)上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來制備NaClO
(2)性質(zhì)
、偈侨跛幔珵楹軓(qiáng)的氧化劑,且具有漂白性
、谑軣嵋装l(fā)生氧化還原反應(yīng)
3ClO-→ClO3-+2Cl-
(3)用途:制造漂 *** Ca(ClO)2
漂 *** :Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2++CaCl2+2H2O
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