二、鹵素的含氧酸的性質(zhì)
1.HBrO2與HIO2不穩(wěn)定，故不易存在
2.鹵氧酸在酸性液中的還原電位大小(即氧化能力或氧化劑強(qiáng)度)：HClO>HBrO>HIO
3.鹵氧酸在堿性液中的還原電位大小(即氧化能力或氧化劑強(qiáng)度)：ClO－>ClO2－>ClO3－>ClO4－；ClO－>BrO－>IO－；ClO3－>BrO3－>IO3－
3.含氧酸酸性大小的比較
(1)中心原子化合價(jià)越大，酸性越強(qiáng)。例：HClO4>HClO3>HClO2>HClO
(2)中心原子化合價(jià)相同時(shí)，中心原子吸引電子能力越大，酸性越強(qiáng)。HClO4>HBrO4>HIO4；HClO3>HBrO3>HIO3；HClO>HBrO>HIO
三、簡(jiǎn)介氯的含氧酸
1.次氯酸(HClO)及其鹽
(1)制備
�、偻葰庥诒校篊l2+H2O＝HClO+H++Cl－
�、谕扔趬A液中可得次氯酸鹽：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O
③工業(yè)上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來制備NaClO
(2)性質(zhì)
�、偈侨跛�，但為很強(qiáng)的氧化劑，且具有漂白性
�、谑軣嵋装l(fā)生氧化還原反應(yīng)
3ClO－→ClO3－+2Cl－
(3)用途：制造漂 *** Ca(ClO)2
漂 *** ：Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+＋CaCl2＋2H2O
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