是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。
還原性：
是指物質(zhì)失電子的能力，一般低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。
氧化性，還原性強(qiáng)弱的比較方法：
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷
氧化性：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性
還原性：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性
(2)根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)性順序判斷
①金屬活動(dòng)性順序
②非金屬活動(dòng)性順序
(3)根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷：
當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高低來進(jìn)行判斷。
例：
三個(gè)反應(yīng)還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是氯氣，氧化劑分別是高錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，有反應(yīng)方程式可得，反應(yīng)條件越來越難，可得結(jié)論：氧化性KMnO4> MnO2> O2
(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。
例如：
，
，可得：氧化性Cl2>S注：不能通過氧化劑化合價(jià)降低的多少來判斷氧化性的強(qiáng)弱。
(5)根據(jù)元素周期表判斷
①同周期主族元素從左→右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱（對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)），非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)（對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸減弱）；
同主族元素從上→下，金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)（對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱），非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱（對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)）。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。
(6)根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 (根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)
①兩種不同金屬構(gòu)成原電池的兩級(jí)：負(fù)極：金屬電子流出，正極：金屬電子流入
還原性：負(fù)極>正極
②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。
(7)根據(jù)物質(zhì)濃度的大小比較：
具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（還原性）越強(qiáng)，反之，其氧化性（還原性）越弱。例如：氧化性HNO3(濃)>HNO3(稀)；還原性 HCl(濃)>HCl(稀)
(8)根據(jù)氧化劑、還原劑性質(zhì)的影響因素判斷
①溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)（濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。
②酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-；又如在中性溶液中Fe2+與NO3-可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。
知識(shí)擴(kuò)展：
一般來說，同種元素形成的物質(zhì)，元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)。例如：氧化性 KMnO4>MnO2，但是，也不完全按這個(gè)規(guī)律，比如 HClO>HClO2>HClO3>HClO4，再有HNO2>HNO3 。這是因?yàn)椋貉趸缘膹?qiáng)弱是看物質(zhì)得失電子的難易程度，容易失電子的物質(zhì)還原性強(qiáng)，容易得電子的物質(zhì)氧化性強(qiáng)。次氯酸很不穩(wěn)定，容易分解，得到鹽酸和氧氣（2HClO==2HCl+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得電子，則氧化性強(qiáng)。亞硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液濃縮或加熱時(shí)，很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性更強(qiáng)。
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的推斷
概念：
物質(zhì)的推斷就是運(yùn)用物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確的結(jié)論。同一推斷題可能存在多個(gè)突破點(diǎn)，可以從不同角度或不同種方法尋找解題突破口，同叫檢驗(yàn)推斷結(jié)果，保證答案的準(zhǔn)確性。推斷題題型具備考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、題型多變、思維容量大等特點(diǎn)。要解好此類題口，要求大家要有扎實(shí)的元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，還必須具備科學(xué)、嚴(yán)密的思維方法和良好的分析問題、解決問題的能力。
常見物質(zhì)的顏色：
多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、鐵粉(Fe)活性炭
藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O（膽礬）、Cu(OH)2（氫氧化銅）、CuCO3（碳酸銅）
紅色固體：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷：P（暗紅色）、Fe(OH)3(紅褐色)I2碘（紫紅色）
黃色固體：硫磺（單質(zhì)S）
綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠）[Cu2(OH)2CO3]
藍(lán)色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸銅溶液)、CuCl2（氯化銅溶液）Cu(NO3)2（硝酸銅溶液）
黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）：FeCl3(氯化鐵溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸鐵溶液）Fe(NO3)3（硝酸鐵溶液）
淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液：FeCl2（氯化亞鐵）FeSO4（硫酸亞鐵）Fe(NO3)2（硝酸亞鐵）
其他溶液：石蕊試液（紫色）、高錳酸鉀溶液（紫紅色）
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)、SO2、HCl（氯化氫）
有臭雞蛋氣味：H2S硫化氫
氣體的特征：
①有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH3
②有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
③無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO、CO2。
特征反應(yīng):
| 特征反應(yīng) | 常見反應(yīng) |
| 在催化劑作用下發(fā)生的反應(yīng) | 雙氧水或氯酸鉀分解 |
| 通電發(fā)生的反應(yīng) | 電解水 |
| 產(chǎn)生大量白煙的燃燒 | 磷燃燒 |
| 發(fā)出耀眼白光的燃燒 | 鎂帶在空氣中燃燒，鋁箔在O2中燃燒 |
| 產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成有刺激性氣味氣體的燃燒 | 硫在氧氣中燃燒 |
| 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰且罩在火焰上方的小燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn) | 氫氣在空氣中燃燒 |
| 產(chǎn)生藍(lán)色火焰的燃燒 | CO和CH4在空氣中燃燒 |
| 有火星四射的燃燒 | 鐵在氧氣中燃燒 |
| 生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng) | 可溶性堿+可溶性銅鹽 |
| 生成紅褐色沉淀的反應(yīng) | 可溶性堿+可溶性鐵鹽 |
| 溶液加酸放出CO2氣體 | 碳酸鹽（或碳酸氫鹽）+酸 |
| 固體加酸放出氣體 | 氫前金屬或碳酸鹽+酸 |
推斷題的解題步驟及突破口的選擇：
1．解題步驟
(1)審題：認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找．反復(fù)推敲。
(2)分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)的特征等等．然后從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果，
(3)解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。
(4)檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。
2．突破口的選擇
(1)顏色特征：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色進(jìn)行判斷。包括常見固體、沉淀、溶液、火焰的顏色。
(2)反應(yīng)特征
(3)物質(zhì)狀態(tài)特征
常見固體單質(zhì)：Fe、Cu、C，S，P；氣體單質(zhì)：H2、O2、 N2；氣體化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.
(4)反應(yīng)條件特征
點(diǎn)燃：有O2參加的反應(yīng)；通電：H2O的電解；MnO2 作催化劑：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高溫： CaCO3分解、C還原CuO、煉鐵；加熱：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受熱分解。
(5)以三角關(guān)系為突破口
(6)以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口
①能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
②能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，同體是C。
③能使燃燒著的小條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2.
④能使白色無水CuSO4。粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。
⑤在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。
⑥在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。
⑦能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
(7)以元素或物質(zhì)之最為突破口 ①地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。
②人體中含量最多的元素是O2。
③空氣中含量最多的元素是N。
④形成化合物最多的元素是C。
⑤質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。
⑥相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2.
⑦相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2。
⑧自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。
⑨空氣中含量最多的氣體是N2。
⑩最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。
最常用的溶劑是H2O。 
人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。(8)以特定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為突破口
| 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 | 可能情況分析 |
| 固體混合物加水后出現(xiàn)不溶物 | a．源混合物中有不溶物．如CaCO、、 Al(OH)3等 b.混合物中物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，如 Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和Ca(OH)2等 |
| 向固體混合物中加水得到無色溶液 | 混合物中一定不含含F(xiàn)e2+、Fe3+ 、Cu2+、MnO4- |
| 生成有色沉淀 | a．生成紅褐色Fe(OH)3，是Fe3+的鹽與堿溶液反應(yīng)，如FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl b．生成藍(lán)色沉淀．是Cu2+的鹽與堿溶液反應(yīng)，如2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 |
| 常見沉淀的性質(zhì) ①既不溶于水義不溶于酸 ②能溶于酸但不生成氣體 ③能溶于酸且生成氣體 ④加足量酸沉淀部分溶解 | ①如BaSO4和AgCl ②不溶的堿，如Mg(OH)2 ③不溶的碳酸鹽，如CaCO3 ④沉淀為混合物，既含BaSO4或AgCl中的至少一種，又含有CaCO3、Mg(OH)2等不溶物 |
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