金屬的表面防護(hù)：

(1)改變金屬的組成或結(jié)構(gòu)。如在鐵中加入一定比例的鉻煉制的鉻鋼，具有很強(qiáng)的耐腐蝕性。既含鉻又含鎳的鉻鎳不銹鋼，其耐腐蝕性更好。
(2)在金屬表面覆蓋一層保護(hù)膜，使金屬與周圍具有腐蝕性的氣體或電解質(zhì)溶液隔離，便可保護(hù)金屬，防止金屬腐蝕。如在金屬表面噴漆、電鍍或表面鈍化等。

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)鐵

鐵元素：

在元素周期表中的位置：鐵的原子序數(shù)26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。
(1)物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，硬度較小，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，可被磁鐵吸引。
(2)化學(xué)性質(zhì)：較活潑的金屬，+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)
①與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如：Cl₂ Br₂ 過(guò)量稀HNO₃)生成+3價(jià)鐵的化合物。如：


注：鐵常溫下在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，但加熱可以反應(yīng)，且被氧化成Fe³⁺
②與弱氧化劑反應(yīng)(如S I₂ H⁺ Cu²⁺)生成+2價(jià)鐵的化合物，如：


③鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

鐵的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：鐵是黑色金屬，具有鐵磁性
鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如：Cl_2、 Br₂ 、過(guò)量稀HNO₃)生成+3價(jià)鐵的化合物。如：


注：鐵常溫下在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，但加熱可以反應(yīng)，且被氧化成Fe³⁺
②與弱氧化劑反應(yīng)(如S、 I₂ 、H⁺ 、Cu²⁺)生成+2價(jià)鐵的化合物，如：


③鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

鐵與稀硝酸的反應(yīng)：

鐵少量時(shí)：
鐵過(guò)量時(shí)：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O

兩式可通過(guò)2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺聯(lián)系起來(lái)。

注意：

鐵元素性質(zhì)活潑，自然界中的鐵元素幾乎都是以化合態(tài)存在，只有在隕石中存在游離態(tài)的鐵元素。
過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)，不會(huì)生成FeCl₂，因?yàn)殍F還原三價(jià)鐵必須在水溶液中進(jìn)行。
金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，不會(huì)生成H₂。

化學(xué)性質(zhì)：

鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性。

鐵三角關(guān)系：

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：四氧化三鐵

四氧化三鐵：

又稱磁性氧化鐵，具有磁性的黑色晶體，不溶于水，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性。

四氧化三鐵的性質(zhì)：

(1)色態(tài)：具有磁性的黑色晶體
(2)別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石、偏鐵酸亞鐵
(3)礦物：磁鐵礦
(4)溶解性：不溶于水，與酸反應(yīng)生成+2、+3鐵鹽
(5)穩(wěn)定性：穩(wěn)定
(6)還原性：在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。4Fe₃O₄+O₂6Fe₂O₃
(7)氧化性：在高溫下可與還原劑H₂、CO、Al、C等反應(yīng)。

鐵的氧化物：

化學(xué)式	FeO	Fe2O3	Fe3O4
俗稱	——	鐵紅	磁性氧化鐵
色態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
鐵的價(jià)態(tài)	+2	+3	+2、+3
水溶性	不溶	不溶	不溶
與酸反應(yīng)	FeO+2H+==Fe2++H2O	Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O	Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
用途	玻璃色料	油漆、顏料	做顏料和拋光劑
氧化性	高溫時(shí)都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe單質(zhì)

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)銅

銅元素：

在元素周期表中的位置：銅的原子序數(shù)29，位于周期表中第四周期，第IB族。
(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤，紫紅色固體，密度較大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性能很好，具有很好的延展性，銅屬于重金屬、有色金屬、常見(jiàn)金屬，不能被磁鐵吸引。
(2)化學(xué)性質(zhì)： 銅常見(jiàn)的化合價(jià)為+1價(jià)和+2價(jià)
①在加熱條件下，銅可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)。一般來(lái)說(shuō)，遇到氧化性較弱的非金屬，銅顯較低化合價(jià)；遇到氧化性較強(qiáng)的非金屬，銅顯較高化合價(jià)。例如：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（如Cl₂ Br₂等)生成+2價(jià)銅的化合物。如：
Cu+Cl₂CuCl₂2Cu+O22CuO
②銅與酸反應(yīng)：銅只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：

③銅與鹽溶液反應(yīng)：
Cu+2AgClCuCl₂+2Ag

銅與鐵的對(duì)比：

從金屬活性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金屬鐵的金屬活性比銅強(qiáng)，所以單質(zhì)Fe可以從Cu的溶液中還原出單質(zhì)來(lái)，例如：Fe+CuCl₂FeCl₂+Cu
即Fe的還原性強(qiáng)于Cu

銅與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)：

Cu+2H₂SO₄(濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
2Cu+O₂+2H₂SO₄(稀）2CuSO₄+2H₂O
注意：從金屬活性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但是在有氧氣和加熱的條件下可以反應(yīng)

銅與銅的化合物之間的轉(zhuǎn)換圖：

銅的制備和精煉:

(1)工業(yè)煉銅法：CuO+COCu+CO₂
(2)濕法煉銅：Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu
(3)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅（粗銅）：
2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣）
2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂
2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
備注：粗銅中銅的的含量為99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等雜質(zhì)，粗銅通過(guò)電解精煉可得到純度達(dá)99.95%-99.98%的銅，原理為用粗銅作陽(yáng)極，失去電子變?yōu)镃u2+，用純銅棒作陰極即可得精銅。

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

除雜的原則：

(1)不增：不增加新的雜質(zhì)
(2)不減：被提純的物質(zhì)不能減少
(3)易分：操作簡(jiǎn)便，易于分離

氣體除雜的原則：

(1)不引入新的雜質(zhì)
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問(wèn)題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO₂、SO₂等，水蒸氣要在最后除去。
②除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO₂最好用NaOH不用Ca(OH)₂溶液，因?yàn)镃a(OH)₂是微溶物，石灰水中Ca(OH)₂濃度小，吸收CO₂不易完全。
方法：
A. 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸即可除去
C. 沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物即可
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
F. 結(jié)晶和重結(jié)晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子

常見(jiàn)物質(zhì)除雜總結(jié):

原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)的方法
(1)N₂(O₂)-------灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣
(2)CO₂(H₂S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO₂)-------石灰水或燒堿液洗氣
(4)CO₂(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H₂S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO₂(HCl)-------飽和NaHSO₃溶液洗氣
(7)Cl₂(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO₂(SO₂)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO₂)-------濃鹽酸加熱后過(guò)濾
(10)MnO₂(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過(guò)濾
(12)Al₂O₃(Fe₂O₃)-------NaOH溶液（過(guò)量），再通CO₂過(guò)濾、加熱固體
(13)Fe₂O₃(Al₂O₃)-------NaOH溶液過(guò)濾
(14)Al₂O₃(SiO₂)-------鹽酸NH₃·H₂O過(guò)濾、加熱固體
(15)SiO₂(ZnO)-------鹽酸過(guò)濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過(guò)濾
(17)BaSO₄(BaCO₃)-------稀硫酸過(guò)濾
(18)NaOH(Na₂CO₃)-------Ba(OH)₂溶液（適量）過(guò)濾
(19)NaHCO₃(Na₂CO₃)-------通入過(guò)量CO₂
(20)Na₂CO₃(NaHCO₃)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO₃)-------鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶
(22)NH₄Cl[(NH₄)₂SO₄]-------BaCl₂溶液（適量）過(guò)濾
(23)FeCl₃(FeCl₂)-------通入過(guò)量Cl₂
(24)FeCl₃(CuCl₂)-------鐵粉、Cl₂過(guò)濾
(25)FeCl₂(FeCl₃)-------鐵粉過(guò)濾
(26)Fe(OH)₃膠體(FeCl₃)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過(guò)濾
(28)I₂(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH₄Cl)-------加熱
(30)KNO₃(NaCl)-------蒸餾水重結(jié)晶
(31)乙烯(SO₂、H₂O)堿石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO₂)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na₂CO₃溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO₂分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na₂CO₃溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過(guò)濾
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）滲析


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/264850.html

相關(guān)閱讀：高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些 如何提高化學(xué)成績(jī)