金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進(jìn)行理解。
1、掌握一個規(guī)律
金屬活動性順序揭示的一個規(guī)律是：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，該金屬的陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子。
2、記住兩種應(yīng)用
（1）判斷金屬與酸反應(yīng)。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。
（2）判斷金屬與鹽的反應(yīng)。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
3、注意三個要點(diǎn)
（1）適用范圍
金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)，超出此范圍則不一定適用。
（2）判斷金屬跟酸反應(yīng)時的要點(diǎn)
①酸：這里的酸一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強(qiáng)酸，不包括濃硫酸和硝酸等強(qiáng)氧化性酸。
②金屬：鐵與酸（如稀硫酸、稀鹽酸）反應(yīng)，生成+2價的亞鐵鹽。
（3）判斷金屬跟鹽反應(yīng)時的要點(diǎn)
鹽：鹽必須是可溶的，因?yàn)榻饘倥c鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。
金屬：鐵與鹽反應(yīng)，生成+2價的亞鐵鹽。
4、把知識小結(jié)為韻語，朗朗上口，便于記憶
鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
和酸來反應(yīng)，氫后難進(jìn)行。
和鹽液反應(yīng)，前金換后金
5、題例解析
例1：不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ）
A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2
解析 鎂和鋅的活動性位于氫前，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。鐵的活動性位于氫前，但與鹽酸反應(yīng)只生成+2價的亞鐵鹽，不能生成+3價的鐵鹽。由于銅在金屬活動性順序中位于氫后不能與鹽酸反應(yīng)。
答案：B C
例2：用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如右圖所示(圖中橫、縱坐標(biāo)分別表示反應(yīng)的時間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)。試回答：
(1)曲線A表示的是 (填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況。
(2)上述曲線圖除能說明(1)的結(jié)論外，還可以得出另外兩個結(jié)論，
它們是 ， 。
解析 本題為金屬與酸反應(yīng)計算的結(jié)論開放性試題。金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)酸的量不同，可能有兩種情況：（1）如果酸足量，由于鐵、鋅的相對原子質(zhì)量不同，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同；（2）如果酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，相對原子質(zhì)量小的金屬一定過量，相對原子質(zhì)量較大的金屬可能正好完全反應(yīng)。本題由圖示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，屬于第二種情況。
答案(1)鋅 (2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等；稀硫酸均不足量；兩種金屬均過量(足量)；鐵一定有剩余，鋅可能有剩余。(其他合理答案均可)
6、鞏固練習(xí)
（1）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（ ）
A．AgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B ．Cu(NO3)2 Fe(NO3)2
C．Fe(NO3)2 D． AgNO3 Fe(NO3)2
（2）將質(zhì)量相等的a、b兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中a、b兩種元素的化合價相同）。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）
A．完全反應(yīng)所需的時間：a＜b
B．產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：a＞b
C．相對原子質(zhì)量是：a＜b
D．完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：a＜b
答案 (1) C (2) D
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