表1－1一些氣體在水中的溶解度
溫度/℃O2H2N2CO2HCLNH3
00.04890.02150.02351.7135071176
200.03100.01820.01550.878442702
300.02610.01700.01340.665413586(28℃)
350.02440.01670.01260.592————
從表1-1中可以明顯地看出，溫度升高，氣體的溶解度減小。也可以看出，不同的氣體在水中的溶解度相差很大，這與氣體及溶劑的本性有關。H2，O2，N2等氣體在水中的溶解度較小，因為這些氣體在溶解過程中不與水發(fā)生化學反應，稱為物理溶解。
2、CO2，HCL，NH3等氣體在水中的溶解度較大，因為這些氣體在溶解過程中與水發(fā)生了化學反應，稱為化學溶解。
3、氣體在液體中的溶解，除與氣體的本性、溫度有關外，壓力對氣體的溶解度的影響也比較大。
4、H2在溶解過程中不與水發(fā)生化學反應，因為是物理溶解，所以除了溫度和壓力變化外，很難增大氫氣在水中的溶解度。
據(jù)了解在標準狀況.如在20℃和氫氣分壓為101.3kPa下,1L水能溶解氫氣0.0195L，因為氫氣是非極性分子，所以在水里的溶解度很小。如果不改變溫度和壓力難以增大氫氣在水中的溶解度。
溶質在溶劑的溶解度是有溫度，壓力以及溶質和溶劑的本身物理化學性質決定的。氫氣在水中的溶解度隨著溫度的下降和壓強的增大而增加。
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