初中階段我們共接觸到七種微粒（分子、原子、離子、原子核、質(zhì)子、中子、電子）。由于大家剛剛接觸微觀世界，各種微粒之間的關(guān)系容易弄混�，F(xiàn)將這部分內(nèi)容總結(jié)為四句口訣“七種微粒算清帳，相互關(guān)系心中藏，結(jié)構(gòu)性質(zhì)相聯(lián)系，解題不需別人幫”，希望能給同學(xué)們以幫助。

　　一、七種微粒算清帳

　　我們要分清七種微粒的概念和內(nèi)涵。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別就是分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分，只能重新組合成新的分子。離子是帶電的原子或原子團(tuán)。這三種微粒均能直接構(gòu)成物質(zhì)。如氫氣、氧氣直接由分子構(gòu)成；鐵、硫直接由原子構(gòu)成；氯化鈉直接由離子構(gòu)成。原子核、質(zhì)子、中子和電子是原子中的微粒，它們不能直接構(gòu)成物質(zhì)。

　　分子可以用化學(xué)式來(lái)表示：如2個(gè)水分子可以表示為2H2O；原子可用元素符號(hào)來(lái)表示：如2個(gè)氫原子可表示為2H；離子用離子符號(hào)來(lái)表示：如2個(gè)氫離子可表示為2H+。

　　二、相互關(guān)系心中藏

　　在復(fù)習(xí)這七種微粒時(shí)要理清它們之間的關(guān)系，在化學(xué)變化中分子可以分為原子，原子不能再分，只能重新組合成新的分子。這也是化學(xué)變化的微觀本質(zhì)。

　　原子是由位于原子中心的原子核和核外分層排布的電子兩部分構(gòu)成。原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)核外電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核帶正電（稱為核電核數(shù)）。又因核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以原子不顯電性。當(dāng)原子要達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，需要得失最外層的原子。失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，粒子帶正電，稱為陽(yáng)離子；得電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，粒子帶負(fù)電，稱為陰離子。它們的關(guān)系可以用下圖表示：

　　三、結(jié)構(gòu)性質(zhì)相聯(lián)系

　　物質(zhì)的某些性質(zhì)是由其微觀結(jié)構(gòu)決定的，復(fù)習(xí)時(shí)一定要牢記下面的“四決定”：

　　1.最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。如：稀有氣體原子的最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，金屬和非金屬原子的最外層電子數(shù)沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們的化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　2.最外層電子數(shù)決定元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)。如硫的最外層電子數(shù)為6，其最高正價(jià)為+6，最低負(fù)價(jià)為－2.

　　3.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，如質(zhì)子數(shù)為13的元素為鋁元素。

　　4.中子數(shù)影響元素的相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)）。如鈉的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，則鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23.

　　四、解題不需別人幫

　　如果同學(xué)們真正理清了上述關(guān)系，在頭腦中形成一個(gè)清晰有序的知識(shí)網(wǎng)，解起題來(lái)就會(huì)從容應(yīng)對(duì)，游刃有余。

　　

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/280458.html

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