2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
但是FeCl3能不能把H2S中的S-2氧化成SO42-似乎還沒有取得多數(shù)人的認(rèn)同，因此如下反應(yīng)又有人提出質(zhì)疑。
8FeCl3+H2S+4H2O=FeSO4+7FeCl2+10HCl
有鑒于此，我們多次重復(fù)了這樣的實(shí)驗(yàn):試管里注入約1/3體積FeCl3溶液，通入足量的H2S，可見析出大量的單質(zhì)硫。將反應(yīng)溶液過濾，在濾液中滴入BaCl2溶液，可見有少量不溶于硝酸的白色沉淀生成。據(jù)此，我們有理由認(rèn)為，把H2S通入FeCl3溶液，以上兩個(gè)反應(yīng)將是同時(shí)發(fā)生的平行反應(yīng)。只是前者生成S是主反應(yīng)，后者生成SO42-是非常次要的副反應(yīng)。我們通�？偸前言跀�(shù)量上具有明顯優(yōu)勢(shì)的反應(yīng)，或把視為目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)叫做主反應(yīng)，而把數(shù)量上不具有這種優(yōu)勢(shì)的反應(yīng)叫作副反應(yīng)。因此，不可以簡(jiǎn)單的以副反應(yīng)的化學(xué)方程式作為化學(xué)定量計(jì)算題的編寫依據(jù)。例如，一定量的FeCl3與足量的H2S完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+幾乎可以定量轉(zhuǎn)化為Fe2+，但反應(yīng)后溶液的酸度并不是按化學(xué)方程式所示的那樣定量提高。
文章來源：《化學(xué)教學(xué)》
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