關(guān)鍵詞：新課程化學(xué)思想學(xué)習(xí)方法知識(shí)重構(gòu)
經(jīng)過(guò)高中必修課程的學(xué)習(xí)后，很多學(xué)生對(duì)化學(xué)處于處于一知半解，考試總處于中等水平，不知道如何把化學(xué)學(xué)透徹；其中不乏有一些也很刻苦學(xué)習(xí)的，但是成績(jī)總不盡人意。不容置疑的是，他們都想學(xué)好化學(xué)。那么，如何才能學(xué)好高中化學(xué)呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)首先思考兩個(gè)問(wèn)題：第一，我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)都學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？第二，在高中必修課程又學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？下面我們就結(jié)合初中和高中必修課程的內(nèi)容來(lái)探討如何學(xué)好高中化學(xué)。
一、初中化學(xué)學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？
請(qǐng)先看師生的一段對(duì)話：
老師：拋開(kāi)化學(xué)課本，請(qǐng)你認(rèn)真思考，你在初中化學(xué)學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容呢？或者說(shuō)哪些內(nèi)容對(duì)你高中學(xué)習(xí)化學(xué)是非常必要的？
學(xué)生：我們學(xué)習(xí)了根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫化學(xué)式，學(xué)習(xí)了四個(gè)基本反應(yīng)類型，學(xué)習(xí)了酸堿鹽及相互反應(yīng)等等。
老師：很好，根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的最基本的技能之一。還學(xué)習(xí)了四個(gè)基本反應(yīng)類型。那么在這四個(gè)基本反應(yīng)類型中，對(duì)高中學(xué)習(xí)比較重要的是什么呢？
學(xué)生：置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
老師：如何判斷一個(gè)溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生？
學(xué)生：依據(jù)金屬活動(dòng)順序表。
老師：如何判定一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？
學(xué)生：看是否生成沉淀、氣體或水。
通過(guò)上面的對(duì)話，學(xué)生對(duì)初中化學(xué)學(xué)習(xí)得就比較透徹了，這也是對(duì)知識(shí)的一個(gè)重構(gòu)。所以，對(duì)知識(shí)的提煉與重構(gòu)是學(xué)好化學(xué)的第一步。那么，初、高中化學(xué)之間都有哪些銜接呢？
二、做好初中和高中化學(xué)的過(guò)渡。
要做好初中和高中化學(xué)的過(guò)渡，應(yīng)該從以下三個(gè)方面做起：
1、對(duì)氧化還原反應(yīng)的擴(kuò)充。
初中化學(xué)僅僅從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，高中應(yīng)做到從化合價(jià)的角度和得失電子的角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并能根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律來(lái)書(shū)寫常見(jiàn)的氧化還原方程式，而不是靠死記硬背方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2、對(duì)置換反應(yīng)的擴(kuò)充。
初中化學(xué)學(xué)生在學(xué)習(xí)置換反應(yīng)時(shí)，是依據(jù)金屬活動(dòng)順序表來(lái)判定一個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生的。通過(guò)高中必修模塊的學(xué)習(xí)后，我認(rèn)為學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)必須做到以下四個(gè)層面的擴(kuò)充：
第一，置換反應(yīng)是“強(qiáng)制備弱”思想的體現(xiàn)；
第二，金屬活動(dòng)順序表中沒(méi)有的金屬元素，我們可以依據(jù)元素周期律相關(guān)內(nèi)容來(lái)判定金屬性的強(qiáng)弱，從而判定能否發(fā)生置換反應(yīng)；
第三，不僅金屬能置換，非金屬也能在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，元素周期律是判斷該類反應(yīng)能否發(fā)生的工具。例如：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2等。這也是“強(qiáng)制取弱”思想的體現(xiàn)。
第四，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，該類氧化還原反應(yīng)同樣滿足“氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性”和“還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性”。
如果能做到這四個(gè)層次上的擴(kuò)充，學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)就非常透徹了，也就不會(huì)覺(jué)得化學(xué)難學(xué)了，所以我們教師要引導(dǎo)和幫助學(xué)生把化學(xué)知識(shí)進(jìn)行擴(kuò)充和系統(tǒng)化。
3、對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的擴(kuò)充。
復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，它是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)到復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)（雙交換、價(jià)不變）和復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成沉淀、氣體或水），通過(guò)必修1的學(xué)習(xí)，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)質(zhì)上理解復(fù)分解反應(yīng)，即：復(fù)分解反應(yīng)的條件是使離子的存在形式發(fā)生改變，向著溶液中離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。例如NaOH+HCl==NaCl+H2O之所以能發(fā)生，是因?yàn)榉磻?yīng)前能自由移動(dòng)的H+和OH－變成了H2O，離子的存在形式發(fā)生了改變。
從而引導(dǎo)學(xué)生正確書(shū)寫離子方程式和判斷離子能否大量共存。
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/280473.html
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