煙臺(tái)二中南校區(qū)化學(xué)老師謝瑞芬，高級(jí)教師，學(xué)科骨干，化學(xué)備課組組長(zhǎng)，多年擔(dān)任大實(shí)驗(yàn)班化學(xué)老師。
推薦題目：
在100mol0.4mol/L的HNO3和0.1mol/L的H2SO4混合液中，向其中加入1.92g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，放出的NO氣體為( )
A：0.02mol B：0.01mol
C：0.015mol D：無法計(jì)算
正確答案：C
計(jì)算方法：0.03molCu、0.06molH+、0.04molNO3-，三者比較，Cu、NO3-均過量，所以根據(jù)H+來計(jì)算。3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O得出NO為0.015mol的正確答案。
推薦理由：硝酸(HNO3)考查的知識(shí)點(diǎn)很多，它與金屬反應(yīng)的情況很復(fù)雜，是設(shè)置綜合計(jì)算題的常見題型，解答這類題目既能考查一些相關(guān)HNO3的性質(zhì)，又能考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用情況。
解題思路：此題很容易做成3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅過量，據(jù)HNO3的量計(jì)算出NO：0.01mol，這樣只考慮稀HNO3與5Cu能反應(yīng)，而稀H2SO4不能氧化銅，事實(shí)上溶液中生成Cu(NO3)2、NO3-與H2SO4電離出的H+能繼續(xù)氧化Cu，所以準(zhǔn)確答案應(yīng)該根據(jù)離子方程式計(jì)算。
老師建議：化學(xué)科目答題中，有的題目不能只從表面看，一定要理清真正的反應(yīng)原理，要靈活運(yùn)用，通過技巧做題。
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