氯氣是鹽酸和氧結合得很松散的化合物，因此露置在陽光下就分解了。其實在當時人們已經用過許多強烈的藥劑或其它手段來處理氯氣，都未能使它分解為鹽酸和氧。貝托雷的判斷顯然跟其它一些研究是矛盾的。他作出這個錯誤判斷的主要原因，在于他忽視了水對氯氣的作用。
1809年化學家蓋·呂薩克和泰納（Thenard,L.J.1777－1857），用分解法研究鹽酸的組成。那時金屬鉀已被人們證明是一種元素。于是他們就用金屬鉀或鐵等與鹽酸氣反應，看他是不是能夠放出氯氣。實驗得出結果后，他們說：“我們考察金屬鉀對于鹽酸氣的反應。在尋常溫度時，這個反應很慢；但鉀熔時立刻燃于鹽酸氣中發(fā)光，結果得到氯化鉀和氫�！�
“在這個實驗中收集的氫氣之量，恰與鉀和水接觸時發(fā)生的相等�！�
“我們在暗紅熱時，用鹽酸氣通過擦凈的鐵屑，許多氫氣放出，而不覺有鹽酸混合在內，同時得到氯化鐵；殘渣鐵屑并沒有氧化�！�
“當中等溫度時，用鹽酸氣通過既熔而又研成細粉的一氧化鉛，又收集有氫，不過已與氧化合變成水的狀態(tài)了�！�
這個實驗證明，不是氯氣分解成鹽酸和氧，而是鹽酸分解成氯和氫。
在同一年蓋·呂薩克和泰納用合成法證明了鹽酸的組成。他們把同量的氫氣和氯氣混合在一起，靜置數(shù)日，或稍微加熱，或露置日光中，都能化合成鹽酸氣。
這個實驗有力地證明了鹽酸氣是氫氣和氯氣的化合物，而且是這兩種氣體化合而成的唯一物質，其變化應該表示為：氯＋氫＝鹽酸氣
蓋·呂薩克和泰納的實驗，對鹽酸的組成作出了正確的結論，但是氯氣在他們的眼里仍然是一種化合物。因為法國的化學家拉瓦錫，在提出燃燒的氧化理論的時候，也提出了“氧是成酸元素”的論點，認為一切酸的成分都有氧，這個觀點深深地印在廣大化學家的腦子里。蓋·呂薩克和泰納是深信這個論點的，因而他們也認為氯是某種“基”的氧化物。既然氯氣是某種基的氧化物，那么鹽酸就應該是某種基跟氧和氫的化合物：鹽酸＝Ｘ（某種基）＋氧＋氫
為了尋找氯氣中的氧，化學家們想盡各種辦法，諸如利用金屬、紅熱木炭、磷或其它吸氧劑，都沒有從氯氣中分解出氧來。1810年英國的年輕化學家戴維（Davy,S.H.1778-1829），曾用干電池將木炭燒至白熱，仍沒有使氯氣分解。經過這些失敗，引起了戴維對氯氣中含有氧的說法產生了懷疑。他重做蓋·呂薩克和泰納合成鹽酸的實驗，并證實氯和氫化合成鹽酸的結論是正確的，除了稍有水的痕跡外，沒有其它雜質。實驗既沒有發(fā)現(xiàn)氯氣或鹽酸中有氧存在，為什么我們硬要說它有氧存在呢。他感到只有認為氯是一種元素，那么有關氯的所有實驗才能得到合理的解釋。在這年的11月，戴維在英國皇家學會宣讀了他的論文，正式提出氯是一種元素。以后，化學發(fā)展的新事實也都充分證實了戴維這一結論的正確性。關于拉瓦錫提出一切酸都含有氧的論點，也得到了糾正。
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