差量法計(jì)算，就是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量差來求解，其優(yōu)點(diǎn)是：思路明確、步驟簡(jiǎn)單、過程簡(jiǎn)捷。

　　一、差量法解題的原理

　　設(shè)反應(yīng)：A+B=C 質(zhì)量差

　　a c a-c（或c-a）

　　x y x-y

　　也就是說，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系，這就是根據(jù)質(zhì)量差進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的原理。

　　二、差量法解題的步驟

　　1．審清題意，分析產(chǎn)生差量的原因。

　　2．將差量寫在化學(xué)反應(yīng)方程式的右邊，并以此作為關(guān)系量。

　　3．寫出比例式，求出未知數(shù)。

　　三、事例

　　1．質(zhì)量減少的計(jì)算

　　把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？

　　〔分析〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

　　〔解答〕設(shè)混合物中有質(zhì)量為xKClO3

　　答：略。

　　2．質(zhì)量增加的計(jì)算

　　〔例2〕把質(zhì)量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，洗凈、干燥、稱重，鐵片的質(zhì)量增加到10.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　〔分析〕在該反應(yīng)中，單質(zhì)鐵變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，使鐵片質(zhì)量減少，而銅離子被置換出來附著在鐵片上。理論上每56g鐵參加反應(yīng)后應(yīng)能置換出64g銅、鐵片凈增加質(zhì)量為64-56=8g�，F(xiàn)在鐵片增重10.6-10=0.6g并非是析出銅的質(zhì)量，而是析出銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量差。按此差量即可簡(jiǎn)便進(jìn)行計(jì)算。

　　〔解答〕設(shè)有質(zhì)量為x銅析出，有質(zhì)量為yCuSO4參加反應(yīng)

　　來源：查字典化學(xué)網(wǎng)

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