如何學(xué)好“酸、堿、鹽”這部分內(nèi)容，不僅直接關(guān)系到初中化學(xué)基礎(chǔ)知識的熟練掌握，而且與后續(xù)深入學(xué)習(xí)高中化學(xué)關(guān)系甚大，同學(xué)們應(yīng)把它學(xué)好。
“酸堿鹽”的重點是電離概念及酸堿鹽的電離、幾種常見的酸和堿、酸堿的通性和溶液的pH、鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；難點是金屬活動性順序的靈活運(yùn)用。應(yīng)掌握的要點
1. 電離的概念和電離方程式的書寫。物質(zhì)溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。這里注意，電離不是電流的作用結(jié)果。書寫電離方程式時應(yīng)注意
①寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。
�、谝_書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號的右上角，且要先寫數(shù)字，后寫“+”或“－”號；化合價標(biāo)在元素符號的正上方，先寫“+”或“－”號，后寫數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時，1省略不寫，只寫“+”或“－”號；而化合價數(shù)為1時，1必須標(biāo)明。
③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開。
�、鼙硎倦x子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。
�、菰陔婋x方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。
⑥酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值相等。
2. 酸堿鹽的電離。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
3. 鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。應(yīng)注意“濃”和“稀”兩個字。一字之別，差異很大。如講硫酸性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)）時都冠以一個“稀”字，如濃硫酸的吸水性、脫水性，稀硫酸就不具備；稀硫酸的性質(zhì)濃硫酸也不完全具備。
4. 氣體的鑒定反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)的概念和復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底的條件。
5. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和俗稱以及氫氧化鈉的物理性質(zhì)。
6. 酸和堿的通性、溶液的pH及酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質(zhì)。
pH是用來表示溶液的酸堿度的。酸堿度是指溶液酸性、堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH表示，取值范圍通常在0~14之間。pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系為
�、賞H=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈堿性。
�、趐H越小，溶液酸性越強(qiáng)，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。
�、廴羰筽H7的溶液pH升高，可向溶液中加入適量的堿性溶液；若使pH7的溶液pH降低，可向溶液中加入適量的酸性溶液。
酸、堿、鹽的水溶液與pH的關(guān)系為
酸溶液一定顯酸性，其pH7。堿溶液一定顯堿性，其pH7。鹽的水溶液有幾種情況，初中階段一般只需掌握NaCl溶液顯中性，其pH=7；溶液顯堿性，其pH7；溶液顯酸性，其pH7。
7. 金屬的化學(xué)活動性順序及其運(yùn)用范圍。
�、倮斡浗饘俚幕瘜W(xué)活動性順序。
�、谥脫Q酸里面的氫時，必須用非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）。
�、叟旁跉淝懊娴慕饘倏梢灾脫Q出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。如
�、芙饘倥c鹽溶液的反應(yīng)
一般規(guī)律是，排在前面的金屬單質(zhì)能與排在后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將后面的金屬從鹽溶液中置換出來。但要注意，活潑金屬K、Ca、Na、Ba等放入鹽溶液時，金屬首先和水發(fā)生置換反應(yīng)，然后生成物再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
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