元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強(qiáng)弱，主要可從以下幾方面來(lái)判斷。

一、依金屬活動(dòng)順序表判斷    

金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

 

例外：金屬活動(dòng)性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。    

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。    

三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷

         元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時(shí)吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱

四、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷

如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關(guān)系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強(qiáng)堿，Mg（OH）2為中強(qiáng)堿， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a> Mg>Al。

五、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷

          與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強(qiáng)，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。

六、依電化學(xué)中電極來(lái)判斷    

1．就原電池而言：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負(fù)極>正極 

2．就電解而言：電解過(guò)程中離子放電情況為：

陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，則元素金屬性與之相反。  

例1、 X，Y，Z，M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2＋的氧化性強(qiáng)于Y2＋。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋??）。

A．X＞Z＞Y＞M     B．X＞Y＞Z＞M

C．M＞Z＞X＞Y     D．X＞Z＞M＞Y

解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶解說(shuō)明金屬活動(dòng)性X＞Z；電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時(shí)，Y先析出，則金屬活動(dòng)性Z＞Y；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性Y＞M，選A。

  七、根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷

          氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進(jìn)行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅（Fe+Cu2+ = Fe2++Cu），則金屬性：Fe>Cu。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/295226.html

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