氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷
1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO ( ×)
2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O (√)
3．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ( ×)
4．2MnO4-＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O ( ×)
5．3MnO4 2- ＋4H＋===2MnO4 - ＋MnO2↓＋2H2O (√)
6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 (√)
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ( ×)
8．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( ×)
9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ( ×)
10．將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ( ×)
11．將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3 - ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ( ×)
12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (√)
13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( ×)
14．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋6H＋＋3NO===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ( ×)
33．NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ( × )
34．Al(OH)3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離 ( × )
35．復(fù)鹽是純凈物，而混鹽(如CaOCl2)是混合物 ( × )
36．顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化 ( √ )
37．塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均屬化學(xué)變化 ( √ )
38．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均屬離子化合物 ( × )
39．弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子 ( √ )
40．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 ( × )
來源：我愛學(xué)習(xí)網(wǎng)
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