聚合物的單體：

用于聚合的小分子則被稱為“單體”。如：單體為CH₂=CH₂


相關(guān)高中化學(xué)知識點：氯氣

氯氣:

①化學(xué)式:Cl₂
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的電子式:
④氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
⑤氯原子的外圍電子排布式:
⑥化學(xué)鍵類型:非極性共價鍵
⑦氯分子的電子式:
⑧氯分子的結(jié)構(gòu)式:

氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì):

(1)物理性質(zhì)：黃綠色，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水(1:2）。
(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣（Cl₂）是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強氧化劑。
①氯氣與金屬反應(yīng)： 2Na+Cl₂2NaCl（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量白煙） 2Fe+3Cl₂2FeCl₃（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液） Cu+Cl₂CuCl₂（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液）氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應(yīng)，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。
②與非金屬的反應(yīng) H₂+Cl₂2HCl（純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，芒白色火焰，在瓶口處有白霧產(chǎn)生）H₂+Cl₂2HCl（發(fā)生爆炸） 2P+3Cl₂2PCl₃（液態(tài)） PCl₃+Cl₂==PCl₅（固態(tài)）磷在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PCl₃，煙是PCl₅。氯氣能有很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如S、C、Si等。
③與堿反應(yīng) Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
④與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：Cl₂+2FeCl₂===2FeCl₃ Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄
⑤有機反應(yīng)（參與有機反應(yīng)的取代和加成反應(yīng)）
CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl
Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂Cl-CH₂Cl（加成反應(yīng)）
⑥與水反應(yīng) Cl₂+H₂OHCl+HClO


相關(guān)高中化學(xué)知識點：電子式的書寫

定義:

在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“? ”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式。
(1)原子的電子式：H? 、Na? 、
(2)陽離子的電子式：不畫出離子最外層電子數(shù)，元素右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣：Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺
(3)陰離子的電子式:要畫出最外層電子數(shù)，用 “[ ]”括起來，右上角標(biāo)出“n-”：、、
(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并：
、
(5)共價化合物的電子式：畫出離子最外層電子數(shù)：、
(6)用電子式表示物質(zhì)形成的過程：
氯化氫的形成過程：
氯化鎂的形成過程：

結(jié)構(gòu)式:

共價鍵中的每一對共用電子用一根短線表示，未成鍵電子不寫出，物質(zhì)的電子式就變成了結(jié)構(gòu)式。
例如:

書寫電子式的常見錯誤:

1．漏寫未參與成鍵的電子,如：
2．化合物類型不清，漏寫或多寫“[]”及錯寫電荷數(shù)，如：
3．書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對如：N2的電子式為：，不能寫成：，更不能寫成：或。
4．不考慮原子間的結(jié)合順序如：HClO的電子式為，而非。因氧原子需形成2對共用電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H、 Cl各需形成1對共用電子就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
5．不考慮原子最外層有幾個電子均寫成8電子結(jié)構(gòu)如：的電子式為，而非， 因中碳原子最外層應(yīng)有6個電子(包括共用電子)，而非8個電子。
6．不清楚A如型離子化合物中兩個B是分開寫還是寫一塊如：中均為-l 價，Br^-、H^-已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)分開寫；C原子得一個電子，最外層有5個電子，需形成三對共用電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能分開寫；氧原子得一個電子，最外層有7個電子，需形成一對共用電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也不能分開寫。它們的電子式分別為：

相關(guān)高中化學(xué)知識點：其他物質(zhì)的檢驗

其他物質(zhì)的檢驗：

1.有機物的檢驗
(1)在有機物檢驗時，需特別知道的物質(zhì)性質(zhì)：
①溶解性：有機物均能溶于有機溶劑，能溶于水的有機物為：低級醇、醛、酸。
②密度：比水小：烴、苯及同系物、酯、油脂；比水大：CCl4、溴苯、硝基苯。
③有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛。
(2)常見有機物或官能團的檢驗

2.鹵代烴中鹵元素的檢驗：與氫氧化鈉加熱反應(yīng)后取上層反應(yīng)完全的清夜，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，白色的是氯離子，淡黃色的是溴離子，黃色的是碘離子
3.淀粉水解產(chǎn)物的檢驗：用稀硫酸作為催化劑，水解后先加NaOH來中和硫酸酸性，然后再分出一部分加足量碘酒，若變藍，則仍含有淀粉，未完全水解；反之則已經(jīng)完全水解；另一部分加土倫試劑或者菲林試劑，檢驗葡萄糖，若有銀鏡生成，或者有磚紅色沉淀生成，則說明含有還原糖，水解已經(jīng)發(fā)生，反之則沒有發(fā)生水解。

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