同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最低價時只具有還原性，處于最高價時只具有氧化性，處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。
例1在下列物質中，既具有氧化性又具有還原性的是( )。
A．鐵 B．硫 C．鐵和硫 D．氧和鐵
答案：B。
二、性質強弱的規(guī)律
例2（1993年高考題）根據(jù)反應式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強到弱的順序是()。
A．Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+
D．Fe2+、I-、Br-
解析：反應(1)中還原劑是I-，還原產物是Fe2+，故還原性I-＞Fe2+；反應(2)中還原劑是Fe2+，還原產物是Br-，故還原性Fe2+＞Br-。綜合起來可知還原性I-＞Fe2+＞Br-，應選(B)。
三、反應先后的一般規(guī)律
在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。
例如1993年全國高考化學題中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之間發(fā)生的主要反應的化學方程式。我們知道，濃H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是發(fā)生反應2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO22NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，還是2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？這就要分析濃H2SO4、MnO2的氧化性哪個更強些。我們熟知濃H2SO4不能氧化Cl-而MnO2可氧化Cl-，說明MnO2的氧化性比濃H2SO4強，故前述兩個反應中第一個是正確的。
四、價態(tài)歸中的規(guī)律
含同種元素不同價態(tài)的物質間發(fā)生氧化?還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規(guī)律。這里的中間價可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同??但此時必是高價轉變成較高中間價，低價轉變成較低中間價（謂之“不相錯”）。例如不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化?還原反應是：
氧化還原應五規(guī)律
在任何氧化?還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。
例3（1993年高考題）硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是( )。
A．1∶3 B．2∶3
C．1∶1 D．4∶3
設有n摩電子得失，則得到氧化產物N2為n/6摩，還原產物SO2為n／2摩，它們的物質的量之比n／6∶n／2=1∶3，故選(A)。
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