物質(zhì)的分類
�、倩旌衔锱c純凈物的區(qū)分：物質(zhì)的種類。由一種物質(zhì)組成的是純凈物；是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）是混合物。
例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物。冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）是混合物。
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。硫酸是純凈物，鹽酸是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
�、趩钨|(zhì)與化合物的區(qū)分：元素的種類。由同種（或一種）元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
�、塾袡C(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分：是否含有碳元素。有機(jī)物含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。
注意：最簡單的有機(jī)物是甲烷。
④氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
⑤酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通�；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：
a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、
二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）
b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸）
無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）
鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出
⑥.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成
�。軌A有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它們的溶液無色。
�。蓄伾膲A（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”
�。扇苄詨A的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
＊鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
�、�.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。無氧酸正鹽叫“某化某”、含氧酸鹽叫“某酸某”按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
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