氧化鋁的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：白色固體，熔點(diǎn)高，是較好的耐火材料，天然的Al₂O₃叫剛玉，硬度僅次于金剛石；
化學(xué)性質(zhì)：不溶于水的兩性化合物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
(1)與酸反應(yīng)：
(2)與堿反應(yīng)：

氧化鋁的兩性：

氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al₂O₃＋6H⁺===2Al³⁺+3H₂O
Al₂O₃＋2OH^-===2AlO₂^-＋H₂O

氧化鋁與氧化鎂的比較：

氧化物		MgO	Al2O3
工業(yè)制備		MgCO3=(煅燒)=MgO+CO2↑	鋁土礦——Al2O3
中央物理性質(zhì)		白色固體，熔點(diǎn)高，密度小	白色固體，熔點(diǎn)高，密度較小
主要化學(xué)性質(zhì)	H2O	MgO+H2O==Mg(OH)2，很慢	不溶解，也不反應(yīng)
	H+	MgO+2H+==Mg2++H2O	Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
	OH-	不反應(yīng)	Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
重要用途		制造耐火、耐高溫器材	制造耐火、耐高溫器材；工業(yè)冶煉鋁

相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：氫氧化鋁

氫氧化鋁的性質(zhì)：

不溶于水的白色膠狀物質(zhì)；能凝聚水中的懸浮物，可用作凈水劑、可治療胃酸過多、作糖的脫色劑等；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。
(1)與酸反應(yīng)：Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O
(2)與堿反應(yīng)：Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

氫氧化鋁的性質(zhì)：

氫氧化鋁是一種白色不溶于水的膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。
氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物。
氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，是胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。
氫氧化鋁受熱是分解成氧化鋁和水。2Al(OH)₃=(加熱)=Al₂O₃+3H₂O

氫氧化鋁的制備：

實(shí)驗(yàn)室制法：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O==(NH₄)₂SO₄+Al(OH)₃↓
其他制法：①AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-
②2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-
④3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O==4Al(OH)₃↓
例題：用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃。
甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生的制備途徑分別是　　　
甲：　　　
乙：　　　
丙：　
若要得到等量的Al(OH)₃，則(　B　) 　　　
A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多　　　C．乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少　　　D．丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多　　　

有關(guān)Al(OH)₃的計(jì)算及圖象分析：

解答有關(guān)Al(OH)₃的圖象和計(jì)算問題要注意以下三點(diǎn)：
(1)“鋁三角”關(guān)系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。
(2)鋁元素的存在形式。
(3)圖象分析時(shí)：首先要看清橫、縱坐標(biāo)的含義，其次要對圖象進(jìn)行全面的分析，尤其需要關(guān)注的是特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、折點(diǎn)、頂點(diǎn)、終點(diǎn))的含義。
1、鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計(jì)算
反應(yīng)關(guān)系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關(guān)系為：
當(dāng)≤3時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
當(dāng)≥4時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=0

當(dāng)3<<4時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有關(guān)Al(OH)₃的圖像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁鹽溶液

O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開始時(shí)氨水過量，如圖所示


分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)酸

O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

O～A段：
A～B段：

方法與技巧：

利用互滴順序不同，現(xiàn)象不同可檢驗(yàn)的溶液
(1)AlCl₃溶液和鹽酸
(2)NaAlO₂溶液和鹽酸
(3)Na₂CO₃溶液和鹽酸
(4)AgNO₃溶液和氨水
當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H⁺反應(yīng)，再與Mg²⁺、Al³⁺反應(yīng)生成沉淀，再與NH₄⁺反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)₃沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)�？捎脠D像表示為：

AlO₂^-與HCO₃^-的反應(yīng)不屬于水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，而是HCO₃^-電離出的H⁺與AlO₂^-發(fā)生的反應(yīng)：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：偏鋁酸鹽

偏鋁酸鹽：

偏鋁酸鹽是指含有“AlO₂^-”集團(tuán)的鹽，是鋁及其氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的產(chǎn)物。
例如Al(OH)₃+OH^-?AlO₂^-+2H₂O。

偏鋁酸鹽的性質(zhì)用離子方程式表示如下： ①偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈堿性。 ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)：適量強(qiáng)酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 過量強(qiáng)酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 與弱酸（H2CO3）發(fā)生反應(yīng)：即通入CO2氣適量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32- 過量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應(yīng)： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏鋁酸鹽也可以理解為兩性物質(zhì)Al鹽偏堿性的鹽。AlO₂^-+H⁺(少量)+H₂O==Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺(過量)==Al³⁺+2H₂O

偏鋁酸鹽的性質(zhì)：

偏鋁酸鹽的性質(zhì)用離子方程式表示如下：
①偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈堿性。AlO₂^-+2H₂O==Al(OH)₃+OH^-
②偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)：
適量強(qiáng)酸：AlO₂^-+H⁺+H₂O==Al(OH)₃
過量強(qiáng)酸：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O
與弱酸（H₂CO₃）發(fā)生反應(yīng)：即通入適量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃+CO₃^2-
過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃+HCO₃^-
③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應(yīng)：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃偏鋁酸鹽也可以理解為兩性物質(zhì)Al鹽偏堿性的鹽。

方法與技巧：

偏鋁酸鹽是在強(qiáng)堿性條件下生成的,所以它的存在環(huán)境也是強(qiáng)堿性環(huán)境,在離子共存題目中,經(jīng)常遇到含有AlO₂^-的情況，遇到這樣的題目，我們可以認(rèn)為該溶液中含有OH^-，與很多顯酸性的離子不共存。例如：AlO₂^-與Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、HCO₃^-等常見離子不共存。

“鋁三角”關(guān)系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：鋁鹽（鋁離子）

鋁鹽：

鋁鹽是指正三價(jià)鋁離子和酸根陰離子組成的鹽，一般來說呈白色或無色晶體，溶于水，個(gè)別不溶于水。
常用的鋁鹽主要有三氯化鋁、硫酸鋁和明礬。
(1)與堿反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓
Al³⁺+4OH^-(過量)== AlO₂^-+2H₂O
(2)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

鋁鹽的性質(zhì)：

Al³⁺易水解，顯酸性Al³⁺+3H₂O==Al(OH)₃+3H⁺
(1)與堿反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓
Al³⁺+4OH^-(過量)==AlO₂^-+2H₂O
(2)易發(fā)生雙水解：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計(jì)算
反應(yīng)關(guān)系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關(guān)系為：
當(dāng)≤3時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
當(dāng)≥4時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=0

當(dāng)3<<4時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有關(guān)Al(OH)₃的圖像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁鹽溶液

O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開始時(shí)氨水過量，如圖所示


分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)酸

O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

O～A段：
A～B段：

“鋁三角”關(guān)系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

典型例題解析：

在50mLbmol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50mLamol·L^－1NaOH溶液。
(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量為________。
(2)當(dāng)a、b滿足________條件時(shí)，無沉淀產(chǎn)生。
(3)當(dāng)a、b滿足________條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)₃的質(zhì)量為________g�！�
解析：依題意知，在AlCl₃溶液中加入NaOH溶液有如下兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生： AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl ①
AlCl₃＋4NaOH===NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O ②
根據(jù)以上兩反應(yīng)可以看出：
(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，此時(shí)NaOH不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH。3n[Al(OH)₃]＝n（NaOH）?。所以答案為0.05a/3mol。
(2)如果無沉淀生成，Al元素全部以AlO₂^－形式存在。 n(AlCl₃)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案為a≥4b。
(3)此種情況應(yīng)當(dāng)是兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，鋁元素以Al(OH)₃和AlO₂^－兩種形式存在。符合關(guān)系：即，整理得：3b<a<4b或。

求沉淀的量的方法很多。
解法一：聯(lián)立方程法。
設(shè)反應(yīng)①中，AlCl₃物質(zhì)的量為x，則Al(OH)₃為x，NaOH為3x。
反應(yīng)②中AlCl₃物質(zhì)的量為y，NaOH為4y。 　　　　
　　　　　　　
解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)₃]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。
解法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有Na^＋、Cl^－、AlO₂^-。　　　　
n(AlO₂^-)＝n(Na^＋)－n(Cl^－)＝0.05amol－0.05×3bmol。　　　　
n[Al(OH)₃]＝n(Al^3＋)_總－n(AlO₂^-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。　　　　
m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g�！　　　�
【答案】　

相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

1．內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。
2．外因：主要是指濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
(1)濃度：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。在一定溫度下，同體、純液體的濃度視為定值，如C與CO2的反應(yīng)、Na與H2O的反應(yīng)中，C的量和Na、H2O 的量減少并不意味著其“濃度”減小，即不岡其量的增減而影響反應(yīng)速率，但會因固體表面積的變化而改變反應(yīng)速率。
(2)溫度：其他條件相同時(shí)，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。
經(jīng)驗(yàn)公式為
(3)壓強(qiáng)：對于氣體反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率。對于氣體反應(yīng)體系，壓強(qiáng)改變時(shí)有以下幾種情況：

(4)催化劑：催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率但在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的物質(zhì)。對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用正催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(5)其他因素：增大同體的表面積(如將塊狀改為粉末狀)，可增大反應(yīng)速率；光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；形成原電池可以加快反應(yīng)速率；此外，超聲波、放射線、電磁波等因素也能影響反應(yīng)速率。
3．外因?qū)�化學(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋


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