一. 本周教學(xué)內(nèi)容：

1. 氮族元素介紹：

（1）包括五種元素?D?D氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）均為非放射性元素。

（2）氮族元素在周期表中的位置。

（3）氮族元素原子結(jié)構(gòu)的異同。

相同點(diǎn)：價(jià)電子數(shù)均為5。

不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)遞增順序電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

（4）氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：

與同周期左、右元素比較：非金屬性強(qiáng)于左邊元素，弱于右邊元素。

同族元素從上到下比較：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

、3. 氮的氧化物的多樣化，以NO、NO2為主，各價(jià)態(tài)氧化物的簡介及NO、NO2的性質(zhì)。

【典型例題】

[例1] 下列關(guān)于氮、磷兩元素的敘述中，不正確的是（ ）

A. 原子的最外層電子數(shù)都是5個(gè)，故最高價(jià)均為 。

解析：單質(zhì)磷易燃 高中地理，所以沒有游離態(tài)。原子半徑大小與相對原子質(zhì)量大小沒有必然聯(lián)系。

答案：C

[例2] 已知砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述中正確的是（ ）

A. 砷元素的最高化合價(jià)為 ，可知次外層為18個(gè)電子，則砷位于元素周期表第四周期ⅤA族。原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由性質(zhì)推導(dǎo)，砷是帶有一定金屬性的非金屬元素。故B、C正確。

[例3] 將盛有N2和NO2（無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是（ ）

A. B. D.

3 1 2

可得： 故選C

[例4] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2（不含N2O4）、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（ ）（ ）

A. D.

4mol 1mol 4mol

設(shè)VL混合氣體中，只含NO和O2­

4mol 3mol 4mol

因NO、NO2均有，故選C。

答案：C。

【模擬】

一. 選擇題：

1. 下列氣體不會造成大氣污染的是（ ）

A.

2. 下列比較中，正確的是（ ）

A. 氧化性：

C. 酸性：

3. 下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（ ）

A. B. 和 B. D. 的混合氣體50 的量氣管倒置于水中，經(jīng)過足夠的時(shí)間后，管內(nèi)剩下10 無色氣體（氣體體積都在常溫、常壓下測定），則原混合氣體中NO2的體積可能是（ ）

A. ，經(jīng)充分反應(yīng)后可使量筒中充滿液體。

11. 氮?dú)�、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫四種氣體中，不能用排水法收集的是 ，原因是（能發(fā)生反應(yīng)的寫出方程式，下同） ；不能用排空氣法收集的是 ，原因是 。

【試題答案

一. 選擇題：

1. B

2. C

.

3. BD 4. C

5. C

提示：

反應(yīng)： （氣）↓

4 3 7

1

故選C

6. BC

提示：反應(yīng)： 設(shè)O2剩余10 ，則反應(yīng)40

則原混和氣中NO2為

設(shè)NO2過量則10 為NO，因過量

4 1 5

原混合氣中NO2為：故選B、C

7. CD 8. D 9. B

二. 填空題：

10. 15；11.25

3 1 2

原混合氣中<1" >

反應(yīng)后<2" >

； 、 、 的密度與空氣的密度非常接近，不易利用排氣法收集。

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