(1)儀器：容量瓶(應(yīng)注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管
(2)原理：c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）
(3)步驟：
第一步：計算。
第二步：稱量：在天平上稱量溶質(zhì)，并將它倒入小燒杯中。
第三步：溶解：在盛有溶質(zhì)的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2~3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1~2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼簽。
(4)誤差分析：
①計算是否準確
若計算的溶質(zhì)質(zhì)量(或體積)偏大，則所配制的溶液濃度也偏大；反之濃度偏小。
如配制一定濃度的CuSO4溶液，把硫酸銅的質(zhì)量誤認為硫酸銅晶體的質(zhì)量，導(dǎo)致計算值偏小，造成所配溶液濃度偏小。
②稱、量是否無誤
如稱量NaOH固體在紙上或稱量時間過長，會導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，有少量NaOH黏附在紙上，造成所配溶液濃度偏低。
量取液體溶質(zhì)時，俯視或仰視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致所取溶質(zhì)的量偏少或偏多，造成所配溶液濃度偏小或偏大。
使用量筒量取液體溶質(zhì)后再用蒸餾水沖洗量筒，把洗滌液也轉(zhuǎn)入燒杯稀釋，或用移液管將液體溶質(zhì)移入燒杯中后把尖嘴處的殘留液也吹入燒杯中。在制造量筒、移液管及滴定管時，已經(jīng)把儀器內(nèi)壁或尖嘴處的殘留量扣除，所以上述操作均使溶質(zhì)偏多，造成所配溶液濃度偏大。
③稱量時天平未調(diào)零
結(jié)果不能確定。若此時天平重心偏左，則出稱量值偏小，所配溶液的濃度也偏小；若重心偏小，則結(jié)果恰好相反。
④稱量時托盤天平的砝碼生銹
砝碼由于生銹而使質(zhì)量變大，導(dǎo)致稱量值偏大，所配溶液的濃度偏高。
⑤操作中溶質(zhì)有無損失
在溶液配制過程中，若溶質(zhì)有損失，會使所配溶液濃度偏低。如：⑴溶解（或稀釋）溶質(zhì)，攪拌時有少量液體濺出；⑵未洗滌燒杯或玻璃棒；⑶洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶；⑷轉(zhuǎn)移洗滌液時有少量液體濺出容量瓶。
影響溶液體積V的操作有：
①定容時不慎加水超過容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管吸出，使液面重新達到刻度線。當液面超過刻度線時，V偏大使溶液濃度CB已變小，無論是否取出都無法使溶液恢復(fù)，只有重新配制。
②定容后蓋上瓶塞，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線。定容時由于少量溶液粘在瓶頸處沒有回流，使液面偏低但溶液濃度未變，若再加水，則使V偏大，cB偏小。
③定容時仰視或俯視
定容時仰視，則液面高于刻度線，V偏大，cB偏��；俯視時液面低于刻度線，V偏小，cB偏大。
④移液或定容時玻璃棒下端放在容量瓶刻度線之上
會導(dǎo)致V偏大，cB偏小。
⑤溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移入容量瓶
溶解或稀釋過程常伴有熱效應(yīng)而使溶液溫度升高或降低。容量瓶的使用溫度為室溫（20℃），若定容時溶液溫度高于室溫，會使所配溶液濃度偏高；反之濃度偏低。
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