1、確定元素的組成
一般來(lái)說(shuō)，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為C→CO2，H→H2O。若有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物只有CO2和H2O，則其組成的元素可能為C、H或C、H、O。欲判斷該有機(jī)物是否含有氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物中CO2中的碳元素質(zhì)量及H2O中的氫元素的質(zhì)量，然后將這兩種元素的質(zhì)量相加，再和原有機(jī)物的質(zhì)量進(jìn)行比較，若相等，則原有機(jī)物中不含氧元素，若不相等則原有機(jī)物中必定含有氧元素。
2、確定分子式
在確定有機(jī)物的組成元素之后，接下來(lái)根據(jù)題目條件來(lái)最終確定這幾種元素構(gòu)成的物質(zhì)的分子式。在確定分子式進(jìn)行計(jì)算的時(shí)候，通�？梢圆捎靡韵聨追N計(jì)算方法。
方法一、實(shí)驗(yàn)式法（即最簡(jiǎn)式法）
根據(jù)有機(jī)物的分子式為最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，利用其相對(duì)分子質(zhì)量及求得的最簡(jiǎn)式便可
確定其分子式。如烴的最簡(jiǎn)式求法為：
例1：某含C、H、O三元素的有機(jī)物，其C、H、O的質(zhì)量比為6：1：8，該有機(jī)物蒸汽的密度是相同條件下的H2密度的30倍，求該有機(jī)物的分子式。
【解析】該有機(jī)物中的原子個(gè)數(shù)比為
故其實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)其分子式為(CH2O)n，根據(jù)題意得：。
則該有機(jī)物的分子式為C2H4O2。
方法二、單位物質(zhì)的量法
根據(jù)題目中的已知條件，確定有機(jī)物的元素組成后，直接求出1mol該有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，即可推算出分子式。若給出一定條件下該有機(jī)物氣體的密度（或相對(duì)密度）及各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則求解分子式的基本途徑為：密度（或相對(duì)密度）→M→1mol有機(jī)物氣體中各元素原子的物質(zhì)的量→分子式。
例2：6.2g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，并測(cè)得該有機(jī)物的蒸汽與H2的相對(duì)密度是31，求該有機(jī)物的分子式。
【解析】分別根據(jù)C、H的質(zhì)量守恒求得A中的C、H質(zhì)量分別為
m（C）=2.4g，m（H）=0.6g
m（C）+m（H）=3g＜6.2g
所以有機(jī)物A中含有O元素，且m（O）=6.2g-3g=3.2g。
因?yàn)镸（A）=31×2g/mol=62g/mol，故1molA中各元素原子的物質(zhì)的量分別為
則該有機(jī)物的分子式為C2H6O2。
方法三、列方程組法
若已知有機(jī)物的元素組成，則可直接設(shè)1個(gè)分子中所含各元素原子的個(gè)數(shù)分別為x、y、z，即設(shè)出有機(jī)物的分子式。如有機(jī)物中含有C、H或C、H、O元素的時(shí)候可以假設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHyOz，根據(jù)題設(shè)條件列方程組解得x、y、z，即可求出該有機(jī)物的分子式（當(dāng)z=0的時(shí)候該有機(jī)物不含氧，否則含有氧元素）。
例3：0.2mol某有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和H2O（g），產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后，濃硫酸增重10.8g，再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO的質(zhì)量減輕3.2g，最后剩余氣體通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加17.6g。試求該有機(jī)物的分子式。
【解析】根據(jù)濃硫酸增重10.8g，得出m（H2O）=10.8g，根據(jù)通過(guò)灼熱CuO減輕3.2g，由方程式利用差量法可知m（CO）=5.6g，根據(jù)通過(guò)堿石灰增重17.6g可知總的CO2質(zhì)量為17.6g，即可計(jì)算出燃燒所得到的CO2質(zhì)量為:
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