二氧化氯：

二氧化氯有與氯氣相似的刺激性氣味，具有強烈刺激性，接觸后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高濃度可發(fā)生肺水腫，能致死，對呼吸道產(chǎn)生嚴重損傷，高濃度的本品氣體，可能對皮膚有刺激性。皮膚接觸或攝入本品的高濃度溶液，可能引起強烈刺激和腐蝕，長期接觸可導致慢性支氣管炎。

二氧化氯的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：二氧化氯（ClO₂）是一種棕紅色氣體，濃度低是黃綠色氣體，相對空氣比重為1.1,比空氣重，液體比重2.37，具有與氯相似的刺激性氣味，濃度極低時，具有青草氣味及輕微的甜味，沸點11℃凝固點-59℃，易溶于水和冰醋酸、四氯化碳等溶劑，液化二氧化氯及高濃度二氧化氯極不穩(wěn)定，撞擊或日光照射均會發(fā)生爆炸，在空氣中，濃度超過10%就可能發(fā)生爆炸，低于10%則是穩(wěn)定性極好的物質(zhì)，沒有爆炸的危險。
(2)化學性質(zhì)：二氧化氯易溶于水，深解度是氯氣的5倍，在室溫30mm/Hg分壓下，溶解度為2.9g/L;在室溫760mm/Hg壓力（常壓），溶解度為3.1g/L，二氧化氯不易被水解，在水中以分子的形成存在，在低濃度下，（10mg/L以下）它殺茵、消毒能力，主要以氧化的方式進行，與氯氣殺茵消毒不同，氯氣消毒以電子轉(zhuǎn)移的方式進行，因此ClO₂殺茵可在pH值較大范圍內(nèi)（2-10)高效殺菌消毒，且對人體絕無害處，經(jīng)檢測水中ClO₂在1mg/L濃度以下時對比1mg/L氯氣的殺茵能力超過10倍以上，（在各種介質(zhì)下，對應(yīng)殺滅的時間，殘菌數(shù)量，對照得出的結(jié)論）。與現(xiàn)有ClO₂殺茵能力按有效氯大于ClO₂的2.6倍的數(shù)據(jù)有出入。
影響ClO₂的殺菌能力的因素：
對它不良影響的是：Cl₂或?qū)��?yīng)的ClO^-離子，ClO₂^-、ClO₃^- 　　
對它產(chǎn)生促進作用的是：溶解氧 H₂O₂，ClO₂⁺離子，Cl^- 　　
對它沒有影響的是：CO₃^2-、Na⁺、Ca²⁺等離子

氯的氧化物：

a．Cl2O是黃棕色氣體，在有還原劑或加熱時會發(fā)生爆炸，溶于水生成次氯酸，是次氯酸的酸酐。
b．ClO2是紅黃色氣體，冷凝時為紅棕色液體，易發(fā)生爆炸。大量制取的方法為：2NaClO3+SO2== 2ClO2+Na2SO4。ClO2與堿作用生成亞氯酸鹽和氯酸鹽：2ClO2+2NaOH==NaClO2+NaClO3+H2O。
c．Cl2O7是無色油狀液體，受熱或撞擊立即爆炸。

氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)變化規(guī)律：

相關(guān)高中化學知識點：金屬、非金屬的有關(guān)計算

金屬，非金屬的相關(guān)計算：

包括金屬及化合物、金屬與非金屬化合物、非金屬化合物之間的反應(yīng)的計算，解此類題的關(guān)鍵是正確的寫出反應(yīng)方程式，明確物質(zhì)間的等量關(guān)系。明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，正確寫出方程式，此類題可迎刃而解。

AlCl3與NaOH反應(yīng)的相關(guān)計算：


1、求Al(OH)3沉淀的量


2、求反應(yīng)物堿的量

鋁與酸、堿反應(yīng)的計算規(guī)律：

鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理：

(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為
(2)足量的鍋分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為
(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為，則必定是：
①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足；
②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量。

解有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計算題的技巧：

1.靈活運用得失電子守恒、原子守恒及溶液中的電荷守恒關(guān)系例如Cu與HNO3反應(yīng)中就有以下等量關(guān)系：
(1)N原子守恒：反應(yīng)前所有的N只存在于HNO3中；反應(yīng)后含N的物質(zhì)有HNO3的還原產(chǎn)物(假設(shè)此處有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3過量，則過量HNO3中也含一部分N，則有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n_剩(HNO3)。
(2)得失電子守恒：在反應(yīng)中失去電子的是參加反應(yīng)的Cu，；得到電子的是被還原的HNO3(假設(shè)還原產(chǎn)物為NO2、NO)，NO₃^-+e→ NO2、NO₃^-+3e→NO。根據(jù)得失電子守恒，則有：
(3)溶液中的電荷守恒：在任何溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)在數(shù)值上是相等的。在Cu與HNO3反應(yīng)后的溶液中，若HNO3不過量，陽離子只有Cu²⁺，陰離子只有NO₃^-(此類計算不考慮H2O電離出的極少量的H⁺、OH^-)；若HNO3過量，溶液中陽離子有Cu²⁺和H⁺，陰離子只有NO₃^-。則有：
①若HNO3不過量：
②若HNO3過量：
2．鐵與稀HNO3的反應(yīng)規(guī)律


(2)上述反應(yīng)可以認為先發(fā)生反應(yīng)①，若Fe有剩余則發(fā)生①×2+ ③即得反應(yīng)②，所以，無論是反應(yīng)①還是反應(yīng)②，被還原的HNO3皆占參加反應(yīng)的HNO3的。

有關(guān)鎂、鋁的圖像集錦：

Al(OH)3與Al3+、AlO2-之間的轉(zhuǎn)化，是建立在 Al(OH)3兩性基礎(chǔ)上的，有關(guān)相互轉(zhuǎn)化的配比和沉淀Al(OH)3的質(zhì)量變化，見下表：

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