| 教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 | |
| 【提問】現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（無標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同），不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？根據(jù)是什么？ | 觀察、回憶、思考。學(xué)生到講臺(tái)操作，并講根據(jù)。 1．用手分別把試劑瓶提起，重者是濃硫酸。 2．把試劑瓶提起，搖動(dòng)，呈油狀者是濃硫酸。 3．分別打開瓶蓋，瓶口無酸霧者是濃硫酸。 | 復(fù)習(xí)、鞏固濃硫酸的物理性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生思維的廣闊性、創(chuàng)造性。 | |
| 【提問】稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？為什么具有這些性質(zhì)？ | 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因?yàn)榱蛩嵩谒心茈婋x出H+。 | 復(fù)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 | |
| 【引言】硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢？ 【板書】第四節(jié) 硫酸 一、硫酸 | 傾聽、回憶、思考。 | 明確學(xué)習(xí)任務(wù)。激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。 | |
| 【演示】在試管中放入一些膽礬，再加入少量濃硫酸，振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。 【提問】生成的灰白色固體是什么物質(zhì)？ 【提問】膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑了？ | 觀察并描述現(xiàn)象：固體 由藍(lán)色變?yōu)榛野咨蝗芤喝詾闊o色。 回答：是無水硫酸銅。 猜想：可能成為溶劑了。 | 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)觀察能力。 激疑、探索。 繼續(xù)探索。 | |
| 【追問】溶液為什么不變藍(lán)？ 【講解】膽礬失去的結(jié)晶水與硫酸分子結(jié)合，生成了硫酸水合物。引導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【演示】取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調(diào)成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。 【提問】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。給出蔗糖的化學(xué)式：C12H22O11 【提問】以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？ 【評(píng)價(jià)】濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，反映了脫水性。 【板書】（一）濃硫酸的特性 1．吸水性 2．脫水性 【引導(dǎo)討論】濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？啟發(fā)學(xué)生從以上兩個(gè)化學(xué)方程式分析、比較，得出結(jié)論。 | 迷惑不解。 傾聽，寫出化學(xué)方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（濃）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O 觀察并描述現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。 思考并回答：黑色固體是碳單質(zhì)。寫出化學(xué)方程式： 思考、比較并回答。有的學(xué)生辨別不清。 傾聽。 記憶并記錄。分析化學(xué)方程式，討論出：吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合；脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。 | 激發(fā)求知欲。 揭示反應(yīng)本質(zhì)。 激發(fā)興趣。 培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象能力。 揭示反應(yīng)本質(zhì)。 引起回憶，發(fā)現(xiàn)問題。 糾正錯(cuò)誤，明確認(rèn)識(shí)。加深記憶。 培養(yǎng)學(xué)生概念之間比較的能力。 | |
| 【提問】銅與稀硫酸能反應(yīng)嗎？為什么？ 【設(shè)問】銅與濃硫酸能反應(yīng)嗎？ 【演示】在試管里放入一塊銅片，注入少量濃硫酸，觀察是否反應(yīng)。給試管加熱，用潤濕的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色。 【引導(dǎo)討論】1．銅片與濃硫酸能否反應(yīng)？反應(yīng)的條件是什么？ 2．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反 | 回答：不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅排在氫的后面。 猜想：不能。 觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時(shí)，無明顯現(xiàn)象。加熱時(shí)，產(chǎn)生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍(lán)色。 分析、思考并回答： 1．加熱能反應(yīng)。 2．潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫；溶 | 激活舊知識(shí)。 激發(fā)好奇心。 培養(yǎng)觀察能力、敘述能力及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。 樹立對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。 | |
| 應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ 3．稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分析。 | 液稀釋后呈藍(lán)色說明生成了硫酸銅。 O4＋SO2↑＋2H2O，銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。 濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。 對(duì)比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。 | 使學(xué)生深入認(rèn)識(shí)濃、稀硫酸氧化性不同的實(shí)質(zhì)。 | |
| 【設(shè)問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬呢？ 【演示實(shí)驗(yàn)】把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 【設(shè)問】為什么濃硫酸能與銅反應(yīng)，而鐵放入其中無明顯現(xiàn)象呢？ 【講解】對(duì)，若加熱就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但是沒加熱就沒發(fā)生反應(yīng)嗎？不是的，這是由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。 【提問】濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序氫以前金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢？為什么？ | 推理并回答：能。 觀察：無明顯現(xiàn)象。 陷入沉思，猜想：沒加熱。 傾聽，領(lǐng)悟，形成正確認(rèn)識(shí)。 推理并回答：不能。因?yàn)闈饬蛩崤c金屬反應(yīng)是由于+6價(jià)硫引起的。 | 培養(yǎng)邏輯思維能力。 激疑。 激發(fā)求知欲。 解惑，加深對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。 培養(yǎng)推理、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。 | |
| 【小結(jié)并板書】3．氧化性 （1）氧化大多數(shù)金屬 ↑＋2H2O | 歸納出：加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。 | 及時(shí)總結(jié)，將知識(shí)統(tǒng)攝成規(guī)律。 | |
| 【過渡】加熱時(shí)，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)。 【組織討論】濃硫酸與碳反應(yīng)后的生成物是什么？試寫出化學(xué)方程式。 【板書】（2）氧化某些非金屬單質(zhì) +2H2O 【組織討論】設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。 啟發(fā)學(xué)生從檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫的特征試劑入手，結(jié)合其它有關(guān)知識(shí)找到可行方案。對(duì)討論過程中學(xué)生可能發(fā)生的錯(cuò)誤給予及時(shí)糾正；對(duì)學(xué)生提出的合理方案給予及時(shí)肯定和鼓勵(lì)。 | 推理、思考并回答：濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，把碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時(shí)生成水。 回憶有關(guān)知識(shí)，互相啟發(fā)，互相補(bǔ)充，提出可行方案。最后統(tǒng)一認(rèn)識(shí)：必須先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；然后將二氧化硫吸收干凈（可用溴水或高錳酸鉀溶液等）； 再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳（也可用氫氧化鋇溶液）。 | 培養(yǎng)推理和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。 提高綜合運(yùn)用知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的能力。培養(yǎng)思維的敏捷性、嚴(yán)密性、廣闊性、創(chuàng)造性。 | |
| 【組織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么不同？為什么不同？ | 歸納出：稀硫酸具有酸 類的一般通性，其實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì)，因?yàn)樵谙×?SUB> 的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性，因?yàn)樵跐饬蛩嶂校蛩嶂饕苑肿拥男问酱嬖凇?/TD> | 進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，樹立辯證唯物主義的世界觀。 | |
| 【投影】課堂練習(xí)（見附1） | 討論并完成。 | 鞏固新知識(shí)。 | |
| 【講述】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途。 【板書】（二）硫酸的用途 | 傾聽。 | 滲透性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想。 | |
| 【指導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第80頁有關(guān)硫酸用途的內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學(xué)生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。 | 閱讀課文，歸納出：1．利用它的高沸點(diǎn)：制取揮發(fā)性酸。2．利用它的酸性：去金屬表面的氧化物；制取硫酸鹽；制造化肥。3．利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑。 | 培養(yǎng)自學(xué)能力。 | |
| 【作業(yè)】課本第82～83頁，第1，2，3，4題。 | |||
| 【隨堂檢測】1．下列變化反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？ （1）濃硫酸滴在紙上，過一會(huì)兒，紙變黑____； （2）敞口放置的濃硫酸久置增重____； （3）食鹽與濃硫酸反應(yīng)可制取氯化氫____； （4）濃硫酸不能用來干燥硫化氫____。 2．向50mL濃度為18mol／L的硫酸溶液中加入足量的銅片并 加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）。 （A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol （C）等于0.45mol（D）小于0.45mol | 考察學(xué)生對(duì)硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性的理解、掌握情況。 | ||
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