1.溶液的計算，需要注意很多方面，比如說

　　(l）關(guān)于溶解度的計算，溶液所處狀態(tài)必須是飽和溶液，而關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，所處的狀態(tài)不一定是飽和溶液。

　　(2）溶解度與溫度有關(guān)，溫度改變，溶解度改變。

　　(3）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只跟溶質(zhì)與溶液（溶劑）的質(zhì)量有關(guān)，只要不改變?nèi)苜|(zhì)與溶液（溶劑）的質(zhì)量關(guān)系，質(zhì)量分數(shù)就不變。如溫度一定，飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體，由于溶液中溶質(zhì)與溶劑按比例減少，溶質(zhì)與溶液的比值未變，故質(zhì)量分數(shù)不變，溶解度也不變。

　　2、求溶解度和質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)注意以下三點：

　　①如果溶質(zhì)未全部溶解則溶質(zhì)質(zhì)量不能包含未溶部分。

　　②結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)的質(zhì)量不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。

　�、廴粑镔|(zhì)溶于水與水反應(yīng)，則溶質(zhì)是物質(zhì)與水反應(yīng)后的生成物。

　　3．飽和溶液

　　指在一定溫度和壓強下，一定量的溶劑不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　飽和溶液的特點：

　　(1）溶質(zhì)溶解量已達到溶解度允許的最大量。

　　(2）飽和溶液在溫度、溶劑量不變時，未溶解的溶質(zhì)不再減少，也不再增多。

　　(3）飽和溶液是相對穩(wěn)定的（過飽和溶液是不穩(wěn)定的）。

　　(4）飽和溶液里存在著溶解平衡。

　　例如：往飽和的CuSO4溶液中加入有規(guī)則形狀的CuS04*5H2O,一段時間后取出晶體，發(fā)現(xiàn)晶體的質(zhì)量不變，形狀發(fā)生了變化。

　　(5）條件一定，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一定的。

　　飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝(溶解度/溶解度溶解度＋100g)*100%

　　4、在一定溫度、壓強下，溶液中所溶解的溶質(zhì)超過最大量（溶解度）的溶液。

　　(1）有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，在較高溫度下配制成的飽和溶液，并細心地濾去剩余的未溶固體，然后使溫度慢慢降到室溫，這時溶液中溶質(zhì)的量超過室溫時的溶解度，但尚未析出晶體，這時得到的溶液即過飽和溶液。例如硫酸鈉、醋酸鈉等都很容易生成過飽和溶液。

　　(2）過飽和溶液是處于過飽和狀態(tài)，在過飽和溶液中投人一小粒溶質(zhì)晶體，可使過量的溶質(zhì)在短時間全結(jié)晶出來成拋和溶液，如用力振蕩成攪拌過飽和溶液也可達到同樣目的。

　　

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