一. 本周教學(xué)內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性
二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1. 本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系
2. 本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
三. 具體內(nèi)容：
（一）水的電離
1. 水的電離
2. 水的電離程度
3. 電離平衡常數(shù)
4. 水的離子積
5. 需注意的
6. 影響水的電離平衡的因素
（二）溶液的酸堿性與pH
1. Kw在電解質(zhì)溶液中的存在
2. 溶液的酸堿性與c（H ）、c（OH－）的關(guān)系
3. 溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系
4. 溶液酸堿性的表示
5. pH的測(cè)量
（三）pH的應(yīng)用
1. 醫(yī)療上
2. 生活上
3. 環(huán)保領(lǐng)域中
4. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中
5. 科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中
（四）酸堿質(zhì)子理論
A. 溶液pH的計(jì)算方法
B. 實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線
1. 實(shí)驗(yàn)
2. 酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用
【典型例題
[例1] 將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（ ）
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無(wú)法確定
解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)和pH的計(jì)算。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HA HC2－（少量）=A－ H2C－；H2B（少量） 2A－=B2－ 2HA；
H2B（少量） H2C－=HB－ H3C，回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是____；
（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六種離子中，最容易結(jié)合質(zhì)子（H ）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____；
（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
① H3C OH－（過(guò)量）_______________；
② HA（過(guò)量） C3－________________。
解析：掌握酸堿質(zhì)子理論。
[例3] 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中語(yǔ)文.5 D. 11.0
解析：考查與pH有關(guān)的計(jì)算。
[例4] 有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc（H ）/c（OH－）。下列表述正確的是（ ）
A. 在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B. 在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C. 在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D. 在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7－pH）
解析：考查對(duì)溶液酸堿性的認(rèn)識(shí)和對(duì)定義的理解、運(yùn)算。
[例5] pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. HX可能是強(qiáng)酸
B. HY一定是強(qiáng)酸
C. HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性
D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等
解析：考查對(duì)溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)別。
[例6] 在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H ）為10－13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是（ ）
A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性
C. 該溶液的pH一定是1 D. 該溶液的pH可能約為13
解析：考查對(duì)水的離子積的理解和影響因素。
[例7] 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c（H ）=c（OH－）的溶液
C. 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。
[例8] 在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H ）=1×10－12mol/L，則該溶液的pH可能是（ ）
A. 12 B. 7 C. 6 D. 2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計(jì)算的根本原則。
【模擬
1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是（ ）
A. 10－14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
2. 如果25℃時(shí)Kw=1×10－14，100℃時(shí)Kw=1×10－12，這說(shuō)明（ ）
A. 100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大
B. 前者c（H ）較后者大
C. 水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程
D. Kw和溫度無(wú)直接關(guān)系
3. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，不變的是（ ）
A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水
4. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（ ）
A. 溶液中c（H ）和c（OH－）都減小
B. 溶液中c（H ）增大
C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)
D. 溶液的pH增大
5. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（ ）
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1=V2 D. V1≤V2
6. 在313K時(shí)，水的Kw=3.8×10－14，若在313K時(shí)，c（H ）=1.0×10－7mol/L的溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈堿性 D. 無(wú)法判斷
7. 水的電離過(guò)程為H2O H OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×
10－14，K（35℃）=2.1×10－14，則下列敘述正確的是（ ）
A. c（H ）隨溫度的升高而降低
B. 在35℃時(shí)，c（H ）＞c（OH－）
C. 水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
D. 水的電離是吸熱的
8. 準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管
9. pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
10. 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. HCl溶液中無(wú)OH－
B. NaOH溶液中無(wú)H＋
C. NaCl溶液中既無(wú)OH－也無(wú)H＋
D. 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw=c（H ）?c（OH－）=10－14
11. 進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是（已用蒸餾水洗過(guò)）（ ）
A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒
12. 中和相同體積、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（ ）
A. V3＞V1＝V2 B. V3＞V2＞V1
C. V1＞V2＞V3 D. V3＜V1＝V2
【試題答案
1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D
11. CD 12. A
【試題解析
1. 根據(jù)每55.6mol水中有1×10－7mol水電離，而分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計(jì)算即可。
2. 溫度較高，Kw較大，所以選A；Kw較大，即水的離子積較大，說(shuō)明電離平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說(shuō)明正向?yàn)槲鼰岱较颉?/p>
3. 濕潤(rùn)的pH試紙，相當(dāng)于溶液被稀釋?zhuān)沟盟嵝院蛪A性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4. 弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋?zhuān)胶獍l(fā)生移動(dòng)，c（H ）減小，而c（OH－）增大，pH增大，平衡右移。
5. 因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子（包括沒(méi)有電離的）醋酸中多，所以所需體積少。
6. 根據(jù)水的離子積的公式，計(jì)算出c（OH－）=3.8×10－7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。
7. 升高溫度，K增大，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正向是吸熱反應(yīng)。
8. 由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4是強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。
9. 混合前，堿中c（OH－）=0.1mol/L，酸中c（H ）=0.01mol/L，因?yàn)樗愕萌芤褐蠴H－剩余，為10－3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積（V1 V2）。
11. 錐形瓶里的待測(cè)液，物質(zhì)的量一定，如潤(rùn)洗則多；量筒是粗量?jī)x器，沒(méi)有必要潤(rùn)洗。
12. 因?yàn)橐凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/32309.html
相關(guān)閱讀：高一化學(xué)硫和氮的氧化物達(dá)標(biāo)檢測(cè)題