下文為大家介紹的是高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中離子方程式判斷。離子方程式在寫的時(shí)候一定能夠要遵守離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。

　　1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)

　　(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　　(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

　　(3)號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

　　(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

　　例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

　　如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

　　(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

　　如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

　　(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

　　如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

　　(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

　　如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

　　(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

　　如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(6)“=”“ D ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

　　如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

　　錯(cuò)誤!未找到引用源。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=

　　1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

　　錯(cuò)誤!未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 錯(cuò)誤!未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

　　錯(cuò)誤!未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　錯(cuò)誤!未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

　　錯(cuò)誤!未找到引用源。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

　　來(lái)源：新東方

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/323144.html

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